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    11．初中常见的3种元素X、Y和Z的相关信息如下表所示．
    元素XYZ
    相关
    信息    		食盐中存在的
    金属元素    		其一种单质是天然
    存在的最硬的物质    		地壳中含量
    最多的元素
    请用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）Z的元素符号是O．
    （2）X的元素原子容易变成X+，其原因是金属性强．
    （3）Y的单质与不充足的Z的单质反应，其产物的化学式为CO．
    （4）YZ2可与X的氢氧化物发生反应，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物与一定量的稀盐酸混合后的现象为有气体生成，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

    分析 X为食盐中存在的金属元素，应为Na，Y的一种单质是天然存在的最硬的物质，为C元素，Z是地壳中含量最多的元素，为O元素，
    （1）Z为O元素；
    （2）钠的金属性较强，易失去最外层电子；
    （3）Y的单质与不充足的Z的单质反应生成CO；
    （4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
    （5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物为Na2CO3．

    解答 解：X为食盐中存在的金属元素，应为Na，Y的一种单质是天然存在的最硬的物质，为C元素，Z是地壳中含量最多的元素，为O元素，
    （1）由以上分析可知Z为O元素，故答案为：O；
    （2）钠的金属性较强，易失去最外层电子，故答案为：金属性强；
    （3）Y的单质与不充足的Z的单质反应生成CO，故答案为：CO；
    （4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
    （5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物为Na2CO3，可与盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
    故答案为：有气体生成；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

    点评 本题综合考查位置、结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素在周期表中的位置以及元素周期率知识，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    能实现下列物质间直接转化的元素是

     

    A．硅 B．硫 C．铜 D．铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（　　）
    A．1：2：3B．4：3：3C．8：6：9D．1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列装置中能组成原电池产生电流的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（T表示温度，n表示物质的量）：
    （1）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，正确的描述是b（选填编号）．
    a．2v正（NH3）=3v逆（H2）      b．NH3的质量保持不变
    c．v（H2）=3v（N2）              d．反应物不再转化为生成物
    （2）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c，反应速率最快的是c．
    （3）图象中T1＞T2（填“＜”、“＞”或“=”，下同），为什么该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；若在温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2．
    如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应c（选填编号）．
    a．一定向正反应方向移动             b．可能是增大压强
    c．一定向逆反应方向移动             d．达到新平衡时反应速率增大
    e．达到新平衡时反应速率减小
    （4）T2条件下，若容器容积为2L，氢气物质的量为n mol，反应达到平衡时N2和H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol（用含n的代数式表示）；若n（H2）=3mol，反应的平衡常数K=$\frac{25}{3}$（具体数值，用分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求写化学方程式或是水溶液中的离子反应也可书写离子反应方程式．
    ①Na和H2O的反应    
    ②Na2O2和H2O的反应
    ③NaH和水的反应     
    ④将NaOH与CO2按物质的量之比3：2充分反应
    ⑤向Na2CO3溶液中通入过量CO2
    ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合
    ⑦将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合  
    ⑧Al和NaOH溶液的反应
    ⑨Mg和稀硝酸溶液的反应
    ⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关原电池的说法正确的是（　　）
    A．“Cu-Zn-硫酸”原电池中，电子从Zn经过导线到达Cu，再经过溶液回到Zn形成闭合回路
    B．“Al-Mg-NaOH”原电池中，活泼型强的Mg失去电子，被氧化，做负极
    C．理论上所有自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池
    D．已知铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可推负极是反应是 Pb-2e-=Pb2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．降解塑料是一种纯净物
    B．其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液，恰好完全反应．写出该反应的离子方程式CaCO3 +2H+═Ca2++H2O+CO2↑，标准状况下生成气体体积2.24L，盐酸的物质的量的浓度2mol/L．

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