练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

    （1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________。

    （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。

    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。

    ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解

    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

    ③将溶液转移到容量瓶中

    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中

    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

    【答案】100mL容量瓶 11.7①③⑤②④偏低偏高

    【解析】

    (1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的玻璃仪器；
    (2)根据100 mL 2 mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠的物质的量计算出氯化钠的质量；
    (3)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对操作进行排序；
    (4)根据c=，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

    (1) 配制100 mL 2 mol/L 的NaCl溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100 mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100 mL容量瓶，
    因此，本题正确答案是：100mL容量瓶；

    (2) 配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，需要氯化钠的质量为：0.1L58.5g/mol=11.7g，
    因此，本题正确答案是：11.7；
    (3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为：①③⑤②④，
    因此，本题正确答案是：①③⑤②④；
    (4)没有洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内氯化钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，

    因此，本题正确答案是：偏低；偏高。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

    A. Cu电极上发生还原反应 B. 电子沿 Zn→a→b→Cu路径流动

    C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1。则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) H＝___________kJ·mol－1

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋ 6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

    ① 该反应平衡常数表达式K＝_______________。

    ② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示，该反应的H________0 (填“＞”或“＜”)。

    若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能证明上述可逆反应达到平衡的量是__________。

    A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强

    C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：

    请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象：______________，当燃料电池消耗2.8L O2(标准状况下)时，计算此时NaCl溶液的pH=________(假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下，其中“o”和“●”代表不同元素的原子。下列关于此反应不能得出的结论是：

    A. 该反应可表示为

    B. 可能是PC15的分解反应

    C. 反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成

    D. 该反应的△H >0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于油脂和糖类共性的叙述中不正确的是 （ ）

    A. 都是人类生命活动的物质基础

    B. 一定都是混合物

    C. 组成元素一般都是C、H、O

    D. 前者全部是小分子，后者部分是大分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】桶烯结构简式如图所示，有关说法不正确的是 (　　)

    A．桶烯分子中所有的原子在同一平面上

    B．桶烯在一定条件下能发生加聚反应

    C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH==CH2)互为同分异构体

    D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．（1）指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

    ①_____________________________________；②_______________________________________。

    （2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

    a．玻璃棒用作引流 b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗

    Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：

    （1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。

    （2）在3 mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为有色溶液)，下层_____色。

    Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

    （1）欲证明滤液中存在SO42－、OH -，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42－、OH - 均存在。

    （2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量

    Ⅰ实验步骤

    （1）配制100mL待测白醋溶液：用 ______ 填仪器名称量取市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 ______ 填仪器名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液．

    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 _____ 作指示剂．

    （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ______ mL．

    （4）滴定当 ______ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次．

    （5）实验记录

    滴定次数实验数据

    1

    2

    3

    4

    样品

    消耗

    Ⅲ数据处理与讨论

    按实验所得数据，可得市售白醋 ______ ；市售白醋总酸量 ______ ．

    （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 ______ (填写序号．

    碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题：

    （1）水合肼的制备

    有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

    ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

    ②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________，装置D的作用是__________________。

    （2）碘化钠的制备

    步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;

    步骤二：继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；

    步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;

    步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

    ①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是_______________________________。

    ②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。

    ③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。

    ④本次实验产率为_________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案