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    4．下列叙述违背化学原理的是（　　）
    A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2-＞CO32-
    B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性
    C．工业上制钾的反应为Na+KCl （熔融）=NaCl+K↑，说明还原性Na比K强
    D．亚硫酸是良好的还原剂，浓硫酸是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应

    分析 A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3；
    B，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化；
    C．钾的还原性大于Na；
    D．发生氧化还原反应，同一种元素化合价不发生交叉．

    解答 解：A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，符合强酸制备弱酸，同时说明结合H+的能力：AlO2-＞CO32-，故A正确；
    B．二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，该反应说明了二氧化硫的还原性，故B正确；
    C．钾的还原性大于Na，则K原子失电子能力大于Na原子，Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，该反应的发生与化学平衡移动有关，故C错误；
    D．发生氧化还原反应，同一种元素化合价不发生交叉，所以亚硫酸和浓硫酸不能发生氧化还原反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了物质之间的反应，明确反应原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是C，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    查阅资料得下表相关数据：
    表1：生成氢氧化物沉淀的pH表2：原料价格表
    物质开始沉淀沉淀完全试剂价格（元/吨）
    Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
    Fe（OH）27.6  9.6b．双氧水（含30%H2O2）1500
    Mn（OH）28.39.8c．烧碱（含98%NaOH）2200
    Mg（OH）29.611.1d．纯碱（含99.5%Na2CO3）800
    *Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽．若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
    （1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d（选填试剂编号）．
    （2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
    （3）为尽量除去杂质，步骤③调节pH为9.8时，停止加入Y．调节为该pH的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
    （4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是ABCE．
    A．酒精喷灯B．铁三脚C．坩埚D．蒸发皿E．泥三角F．烧杯G．石棉网
    （5）向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量CH3COONH4晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），CH3COONH4电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）．

    （1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[ϕ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的关系如图1：则b[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y为D（填编号）．
    A．平衡常数          B．SO3的平衡产率
    C．O2的平衡转化率    D．SO2的平衡转化率
    （2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，Kp与温度（$\frac{T}{K}$）的关系为lgKp=-4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
    （3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：
    SO2+V2O5?SO3+V2O4K1
    O2+V2O4?V2O5K2
    则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=K1×K2）2（以含K1、K2的代数式表示）．
    ②V2O5加快反应速率的原因是降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，其催化活性与温度的关系如图（左）．
    （4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图（右）：则460℃、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）?SO3（g）的Kp=$\frac{113atm}{2}$ （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．
    （5）压强通常采用常压的原因是常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃，你认为最主要的原因是C．
    A．原料转化率最大
    B．已达到反应装置所能承受的最高温度
    C．催化剂的活性最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中，改变反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（　　）
    A．铁在硫蒸气中燃烧B．SO2通入石灰水
    C．氯气通入KI溶液D．H2SO4中加入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用石墨作电极电解KCl和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．ab段H+被还原，溶液的pH 增大
    B．cd 段相当于电解水
    C．c点时加人适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度
    D．原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
    A．二氧化硫和乙烯使溴水褪色
    B．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色
    C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
    D．亚硫酸钠和硫酸亚铁溶液长期暴露在空气中变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．O2和O3互为同素异形体
    B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H互为同位素
    C．CH2═CH2和       互为同系物
    D．和   互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：

    （1）下列说法正确的是B（填字母）．
    A．胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大
    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．加热条件下胆矾中的水会在相同温度下一同失去
    （2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，写出所发生反应的离子方程式Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+ ；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．1.5mol/L100mL的FeI2溶液中，通入少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-
    B．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D．次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

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