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    根据反应：2Na2CO3+SnO2+4S
    高温
    Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑回答下列问题：
    （1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为
     
    ，在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为
     
    ．
    （2）在上述反应中单质物质的原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子，有
     
    种不同能量的电子．
    （3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是
     
    （选填编号）．
    a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
    b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中
    c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少
    d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
    （4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （5）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式解释其原因：
     
    ．
    （6）锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体--灰锡和白锡．
    已知：Sn（s、灰）
    ＞13.2℃
    ＜13.2℃
    Sn（s、白）-2.1kJ，根据以上信息得出的结论正确的是
     
    ．
    a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应
    b．常温下锡主要以灰锡的状态存在
    c．白锡所具有的能量高
    d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应．
    考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,原子核外电子排布,原子核外电子的运动状态,氧化还原反应
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）该反应中非金属元素强弱顺序是O＞S＞C，所以非极性最强的元素是O元素，其最外层电子分别位于2s、2p能级；该反应中属于分子晶体的化合物是二氧化碳，二氧化碳分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对；
    （2）原子核外有多少个电子就有多少种运动状态；有多少种能级就有多少种不同能量的电子；
    （3）金属性强弱的判断方法有：金属与酸置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱；
    （4）该反应中S元素化合价由0价变为+6价和-2价，氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1；
    （5）Na2SnS3为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性；
    （6）a．可逆反应必须是反应条件相同，且反应具有同时性；
    b．根据温度确定Sn的存在状态；
    c．根据能量守恒判断；
    d．有电子转移的化学反应属于氧化还原反应．
    解答： 解：（1）该反应中非金属元素强弱顺序是O＞S＞C，所以非极性最强的元素是O元素，其最外层电子分别位于2s、2p能级，所以其价电子排布式为2S22P4；该反应中属于分子晶体的化合物是二氧化碳，二氧化碳分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，其结构式为O=C=O，故答案为：2S22P4；O=C=O；
    （2）原子核外有多少个电子就有多少种运动状态，S元素原子核外有16个电子，所以S原子核外电子有16种运动状态；有多少种能级就有多少种不同能量的电子，S原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五种能级，所以有五种不同能量的电子，故答案为：16；5；
    （3）金属性强弱的判断方法有：金属与酸置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱，
    a．二者都能换出硫酸铜溶液中的铜离子，所以不能比较钠和铝的金属性强弱，故错误；
    b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中，说明氢氧化铝的碱性小于NaOH，所以能据此判断金属性强弱，故正确；
    c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少与金属活泼性强弱无关，故错误；
    d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度能判断金属性强弱，故正确；
    故选bd；
    （4）该反应中S元素化合价由0价变为+6价和-2价，S既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1，故答案为：3：1；
    （5）Na2SnS3为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，其水解方程式为SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-，故答案为：SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-；
    （6）a．灰锡和白锡的互相转化温度不同，所以不是可逆反应，故错误；
    b．常温下锡主要以白锡的状态存在，故错误；
    c．根据能量守恒定律知，白锡所具有的能量高，故正确；
    d．同素异形体的相互转化有新物质生成，但没有电子转移，所以肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应，故正确；
    故选cd．
    点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、盐类水解、原子的运动状态等知识点，这些知识点都是考试热点，根据盐类水解特点、电子运动特点、氧化还原反应实质等知识点来分析解答，注意（4）中还原产物中S元素的化合价，知道金属性强弱与失电子多少无关，只与失电子难易程度有关，为易错点．
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    水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在（　　）
    A、离子键B、共价键
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    B、红墨水柱两边的液面变为左低右高
    C、两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+
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    B、4.4.3
    C、4.3.2
    D、3.3.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4．请回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）．
    A．品红溶液　　B．NaOH溶液　 C．浓硫酸　D．溴水

    I
     
    ；Ⅱ
     
    ；Ⅲ
     
    ；Ⅳ
     
    ；
    （2）能说明SO2气体存在的现象是
     
    ；
    （3）使用装置Ⅱ的目的是
     
    ；
    （4）确定含有乙烯的现象是
     
    ；
    （5）写出装置Ⅳ发生的化学反应
     
    ；反应类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010．请回答下列问题：

    ①HA是
     
    （填“强电解质”或“弱电解质”）；
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是
     
    （填字母）．
    A．
    c(H+)
    c(HA)
    　   B．
    c(HA)
    A-
       C．c（H+）与c（OH-）的乘积  　D．c（OH-）
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
     

    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
     
    （用序号连接）
    （3）若1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1，单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，则由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
     

    （4）对于2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则下列说法正确的是
     
    ．
    ①A、C两点的反应速率：A＞C
    ②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
    ③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
    ④由状态B到状态A，可以用加热方法
    （5）下图2是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是
     
    ．
    ②当线路中有0.2mol电子通过时，阴极增重
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，其中有可能存在离子如下：Na+、Ba2+、Al3+、A1O2-、S2-、SO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    ．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）沉淀甲是
     

    （2）沉淀乙是
     
    由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：
     

    （3）沉淀丙是
     

    （4）写出生成甲的离子方程式
     

    （5）综合上述信息，可以肯定存在的离子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为
     
    ．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、
     
    ．
    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为
     
     g，要完成本实验该同学应称出
     
     g NaOH．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    ①洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液倒入水槽中
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
    ⑦若将氢氧化钠固体放纸上称量
    （5）氢氧化钠溶液配好后应贮存在
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作可以达到实验目的是
     
    ．
    A．只用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯
    B．将蔗糖溶于水，加热后再加入少量新制的Cu（OH）2就可检验蔗糖的水解产物
    C．用玻棒取少许油脂的皂化反应液，滴于装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂皂化完全．
    D．溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，因此可用乙醇萃取溴水中的溴
    E．用NaOH就可除去乙酸乙酯中的少量乙酸．

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