25℃时.几种弱酸的电离常数如下:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃时.下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pHB．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合.所得溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁＝1.3×10^-7 K₂＝7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H⁺)＝10^-dmol/L

根据电离常数可知，酸性强弱是CH₃COOH＞H₂S＞HCN＞HS^－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大，所以A不正确，应该是 pH(Na₂S) > pH(NaCN)>pH(CH₃COONa)；溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则根据电荷守恒可知，溶液显碱性，a不一定大于b，B不正确；C中符合电荷守恒，正确；NaCN在溶液中，水解促进水的电离，溶液显碱性，所以D中由水电离出的c(H⁺)＝10^d^-14mol/L，D不正确，答案选C。

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缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH₂PO₄/Na₂HPO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是

A．加入少量强碱，发生反应H₂PO₄^—+OH^-＝ HPO₄^2—+H₂O

B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2—+H⁺＝H₂PO₄^－

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)+ 3c(PO₄^3—)

D．2c(Na⁺)＞c(PO₄^3—)+c(HPO₄^2—)+c(H₂PO₄^—)+c(H₃PO₄)＞c(Na⁺)

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A．c (Na⁺) > c(HCO₃^－) > c(CO₃²^－) > c(H⁺) > c(OH^－)

B．c(Na⁺) > c(CO₃²^－) > c(HCO₃^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

C．c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HCO₃^－) + 2c(CO₃²^－) + c(OH^－)

D．c(Na⁺) ＝c(HCO₃^－) + 2c(CO₃²^－) + c(H₂CO₃)

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下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是（）。

A．二者是同一反应	B．两者没有任何联系
C．盐类水解反应的逆反应是中和反应	D．两者互为可逆反应

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为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H₂O₂溶液将Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，然后再加入

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B．氨水

C．CuO

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已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L^－¹的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是
A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃²^－)＞c(OH^－)
B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃²^－)＋c(OH^－)
C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃²^－)＋c(OH^－)
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（12分）常温下，ZnS的溶度积常数K_sp=1.20×10^-23,H₂S的电离常数K₁=1.32×10^-7K₂=7.10×10^-15回答下列问题：
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（2）0.1 mol/LH₂S溶液中氢离子的物质的量浓度是（填字母）

A．等于0.1mol/L	B．等于0.2mol/L
C．小于0.1mol/L	D．在0.1~0.2mol/L之间

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                                        。
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