Question

【题目】某温度下重水中存在电离平衡D2OD＋＋OD－，D2O的离子积常数＝1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，该温度下有关分析正确的是（ ）

A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13

B.将pD＝4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD＝6

C.pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1×10－10mol·L－1

D.向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1 DCl的重水溶液，所得溶液pD＝12

Answer 1

【答案】C

【解析】

D2O的离子积常数=1.0×10-12，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性，联系酸碱混合计算解答。

A、溶液中c(OD-)=0.1mol/L，则c(D+)=1.0×10-11，pD=11，故A错误；
B、pD=6为中性，DCl稀释将接近中性，故B错误；

C、NaOD溶液中的D+全部有水电离出来，pD=10，说明c(D+)=1.0×10-10，水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故C正确；

D、混合溶液中c(OD-)= =0.1mol/L，则c(D+)=1.0×10-11，pD=11，故D错误；

故答案为C。