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    酸、碱、盐在溶液中的变化以离子的变化为特征，它们在溶液中的变化在很多领域都有广泛的应用．
    （1）在自来水生产的过程中，常用含有Fe3+的净水剂进行净水的原理是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）在实验室用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，欲使产生H2的速度减慢，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是
     
    （填字母）．
    a．加入少量的乙酸钠晶体              b．加入少量的硫酸铜固体
    c．加入少量的氯化铵晶体              d．降低溶液的温度
    （3）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡．25℃时，氯化银饱和溶液的浓度是1.342×10-5 mol?L-1．25℃时，氯化银在水中的溶度积Ksp为
     
    ．将足量AgCl固体分别放入：①10mL水中；②10mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液中；③10mL 0.1mol?L-1 BaCl2溶液中．充分搅拌后，在相同温度下所得体系中c（Ag+）最小的是
     
    （填“①”、“②”或“③”）．
    （4）在盛有0.1mol?L-1碳酸氢钠溶液的试管中滴入酚酞试液，室温时为无色，而加热时溶液变成浅红色，冷却至室温后又恢复为无色．则“冷却至室温后又恢复为无色”的原因是
     
    ．
    （5）室温下，在pH=6的氯化铵溶液中，由水电离产生的c（H+）是
     
    mol?L-1．
    （6）室温下，A、B两瓶氨水的浓度分别是1mol?L-1和0.1mol?L-1，则A、B两瓶氨水中c（OH-）之比
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）10．
    考点：盐类水解的应用,化学反应速率的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用；
    （2）实验室用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，欲使产生H2的速度减慢，可减小氢离子的浓度或降低温度，以此分析；
    （3）根据Ksp（AgCl）=c（Cl-）×c（Ag+）计算；在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），加入相同离子平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入相同离子的浓度越大，平衡向逆方向移动的程度越大，氯化银溶解度就越小；
    （4）水解过程是吸热过程，加热促进水解，溶液碱性增强；
    （5）盐溶液中氢离子和氢氧根离子都是水电离的；
    （6）弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．
    解答： 解：（1）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （2）a．加入少量的乙酸钠晶体，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故a正确；
    b．加入少量的硫酸铜固体，加入少量CuSO4，构成原电池，反应速率加快，故b错误；
    c．加入少量的氯化铵晶体，对反应无影响，故c错误；
    d．降低溶液的温度，反应速率减慢，故d正确；
    故答案为：ad；
    （3）25℃时，氯化银饱和溶液的浓度是1.342×10-5 mol?L-1，则溶液中c（Cl-）=c（Ag+）=1.342×10-5 mol?L-1，所以Ksp（AgCl）=c（Cl-）×c（Ag+）=1.342×10-5 mol?L-1×1.342×10-5 mol?L-1=1.8×10-10 （mol?L-1）2；在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），加入相同离子平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入相同离子的浓度越大，平衡向逆方向移动的程度越大，氯化银溶解度就越小，10mL 0.1mol?L-1 BaCl2溶液中Cl-浓度最大，所以BaCl2溶液中中c（Ag+）最小，故答案为：1.8×10-10 （mol?L-1）2；③；
    （4）盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，碳酸氢钠的碱性较弱，溶液为无色，加热时促进碳酸氢根离子水解，碱性增强使溶液变为粉红色，冷却溶液碱性减小，又恢复无色，故答案为：碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解溶液显弱碱性，水解过程是吸热过程，加热促进水解，溶液碱性增强；
    （5）盐溶液中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，所以pH=6的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-6mol/L，故答案为：10-6；
    （6）一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中 c（OH-） 之比小于10，故答案为：＜．
    点评：本题考查了盐的水解，乙烯速率的因素，Ksp的计算，溶液中氢离子浓度的求算等，属于反应原理的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
    B、28g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA
    C、1mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数目为3NA
    D、2.3g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜和稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B、碳酸氢钠溶于盐酸反应：CO
     
    2-
    3
    +2 H+=CO2↑+H2O
    C、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2H++2OH-+SO
     
    2-
    4
    =2H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将各为a g 的下列物质分别加入b g 足量稀硫酸中，充分反应后溶液的质量为（a+b）的是（　　）
    A、铁片B、碳酸氢钠
    C、氢氧化铜D、氯化钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图1装置进行实验．A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

    （1）NH3催化氧化的化学方程式是
     
    ．
    （2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）
     
    ．
    （3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
    ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是
     
    ．
    ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）
     
    ．
    ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：
     
    ．
    （4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）
     
    装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）
     
    装置B中的产气量．
    （5）为实现该反应，也可用图2所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为
     
    ．NH4HCO3的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将绿矾（FeSO4?7H2O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：
    实验一：为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验
    猜想 实验操作 预期现象
    猜想一：Fe元素只显
     
    价；    		 ①向所得溶液中滴入KSCN
    溶液；
    ②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液．    		 KSCN溶液无明显现象
    稀酸性KMnO4溶液颜色
     
    ；
    猜想二：Fe元素只显
     
    价；    		 稀酸性KMnO4溶液颜色
     
    ；
    猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价． KSCN溶液呈
     
    色；
    稀酸性KMnO4溶液颜色
     
    ．
    实验二：为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验

    ①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是
     
    ；
    ②装置图中C的作用是
     
    ；
    ③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为：
     
    ；
    ④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），图1表示反应过程中能量的变化情况，请回答下列问题：

    （1）在图1中，曲线
     
    （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律，某科技工作者设计了以下三组实验，部分数据已填入表中，请补充完整．
    实验组 T/℃ 其实浓度/mol?L-1 等质量催化剂的比
    表面积/m3?g-1
    CO H2
    ① 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    ② 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
    ③ 350
     
     
    		 124
    其中设计实验组①和②的目的是
     
    ．
    （3）“图2”所揭示的规律是：在p1压强达平衡时
     
    ；并请画出在p2压强下（P2＞P1）的曲线．
    （4）在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池，则负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．
    （I）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
     催化剂 
    .
     
    CH3OH+H2O常温常压下已知下列反应的能量变化如图1所示：
    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：
     

    （2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通 入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了 Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-离子．电池工作时正极反应式为
     
    ．
    若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．
     离子  铜离子  氢离子  氯离子  硫酸根离子
     c/mol?L-1  1  4  4  1
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相词条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为
     
    mol．
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ；
    ②除去甲醇的离子反应为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是
     
    ，当产生标准状况下2.24LC02时，共转移电子
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、c（CH3COOH）=0.01mol?L-1
    B、c（H+）=c（CH3COO-）
    C、加水稀释100倍后，溶液pH=4
    D、加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

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