[题目]下列说法或表示方法正确的是( )A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出热量多B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1可知.若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合.放出的热量小于57.3 kJC.由C==C△H=+1.90 kJ·mol-1可知.金刚石比石墨稳定D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法或表示方法正确的是（）

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

C.由C（石墨）==C（金刚石）△H=+1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

D.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

A、硫蒸气转化为硫固体放热，故前者放出热量更多，错误；

B、醋酸电离过程吸热，故放出的热量减小，正确；

C、能量越低越稳定，石墨能量更低，错误；

D、改反应为可逆反应，实际反应量比这数值小，故放出的热量更多，错误；

答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知下列合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2OH；CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置如图所示。

请填写下列空白：

（1）若用以上装置制备干燥纯净的CO，仪器X的名称是________；装置中b的作用是________；c和d中盛装的试剂分别是________，________。

（2）实验室现有浓硫酸、2-丙醇，请写出制备丙烯的化学方程式：________________________。

（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。

①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

（4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为________，操作2为________，操作3为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是甲、乙、丙、丁、戊五种有机物的有关信息：

甲	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为
乙	①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
丙	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与溶液反应；③能与戊反应生成相对分子质量为100的酯
丁	①相对分子质量比丙少；②能由丙氧化而成
戊	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：

(1)甲与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的名称是___________________。

(2)甲与氢气发生加成反应后生成物质己，在己在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式。当n=___________________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)乙具有的性质是___________________(填序号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性溶液和溴水反应而使其褪色

(4)丙与戊反应能生成相对分子质量为100的酯，所发生反应的反应类型为_____________________，对应的化学方程式为_______________________。

(5)写出丙氧化生成丁的化学反应方程式：__________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：

下列说法中不正确的是

A. C12H22O11属于二糖

B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇

C. 可用碘水检验淀粉是否完全水解

D. 可采取蒸馏的方法初步分离乙醇和水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________

(2)装置B盛放的试剂是______，其作用是_______________________________；装置C盛放的试剂是__________，其作用是__________________________________

(3)装置G的作用是________________，G中发生反应的化学方程式是________________________________________

(4)F中盛放的试剂是______，其作用是___________________________________

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【题目】25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是

A.该溶液的pH一定是10B.该溶液不可能pH＝4

C.该溶液的pH不可能是7D.不会有这样的溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题意完成下列问题。

（1）将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。

（2）将等量的锌粉分别投入c（H＋）均为1 mol·L－1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。

（3）设水的电离平衡线如图所示。

a.若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积增加到____________；

b.将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100°的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH) 2溶液和盐酸的体积比为___________。

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________ mol/L （填准确数值）。

（5）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述正确的是________________。

A．该温度高于25 ℃

B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

C．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c（H＋）减小

D．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能正确表达下列反应的离子方程式的为（）

A.向FeI2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

B.光导纤维遇碱性土壤“短路”：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

C.电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D.向明矾溶液中加入Ba(OH)2使Al3+刚好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下发生反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH<0，T1时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如表所示。

时间/s	0	5	10	15
c(NO2)/(mol·L－1)	4.00	2.52	2.00	c3
c(O2)/(mol·L－1)	1.00	c1	c2	0.50

（1）0～10s内N2O5的平均反应速率为__ ，此温度下的平衡常数为___。

（2）其他条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O5)___2.00mol·L－1（填“>、<或=”，下同）

（3）假设温度T1时平衡常数为K1，温度T2时平衡常数为K2，若K1<K2，则T1____T2。

（4）下列可以作为平衡的依据的是___

A.容器内混合气体的颜色不再改变

B.生成1molO2的同时消耗2molN2O5

C.混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.混合气体的密度不再变化

（5）改变哪些措施可以增加NO2的平衡转化率___（答出任意两条及以上）

（6）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5 kJ·mol1

则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___ kJ·mol1，利于该反应自发进行的条件是___（选填“高温”或“低温”）。

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