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    7．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请据图回答下列问题：

    （1）在X、Y、Z、W、R 5种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （2）在W和R的气态氢化物中，最不稳定的是H2S（填化学式）．
    （3）Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （4）X的单质和氢气反应生成的化合物是共价化合物（选填“共价化合物”或“离子化合物”）．

    分析 短周期元素中，有两种元素既有+4价，又有-4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅．X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，则R为Cl．

    解答 解：短周期元素中，有两种元素既有+4价，又有-4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅．X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，则R为Cl．
    （1）在X、Y、Z、W、R 5种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是：HClO4，
    故答案为：HClO4；
    （2）非金属性S＜Cl，气态氢化物稳定性：H2S＜HCl，
    故答案为：H2S；
    （3）Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （4）X的单质和氢气反应生成的化合物是水，属于共价化合物，
    故答案为：共价化合物．

    点评 本题考查结构性质与位置关系应用，根据化合价与原子序数推断元素是解题的关键，注意抓住“短周期元素”几个字，熟练掌握元素周期律，难度不大．

    练习册系列答案
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    写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ•mol-1．

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    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
    ④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
    请填空和回答问题：
    （1）在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻
    （2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中
    （3）步骤⑤的目的是把反应中的CO2全部导入U型管中
    （4）步骤⑦的目的是判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
    （5）试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

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    （1）甲的化学式为Na2O2丙的用途为消毒（或制盐酸、制漂白粉、制多种农药等）
    （2）反应①②的化学方程式分别为：
    反应①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    反应②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    （3）写出C与丙反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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