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    （2009?福州模拟）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
    由化学能转变为电能
    由化学能转变为电能
    ，在导线中电子流动方向为
    由a到b
    由a到b
    （用a、b 表示）．
    （2）负极反应式为
    H2+2OH--2e-=2H2O
    H2+2OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    ．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2
      △  
    .
     
    2LIH
    Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
    反应Ⅰ中的还原剂是
    Li
    Li
    ，反应Ⅱ中的氧化剂是
    H2O
    H2O
    ．
    分析：（1）根据原电池的定义分析；根据得失电子判断；
    （2）根据得失电子写出电极反应式；
    （3）根据外界条件对化学反应速率的影响因素分析；
    （4）根据化合价的变化判断；
    解答：解：（1）该装置把化学能转变为电能，所以是原电池；发生反应时，氢气失电子，氧气的电子，所以电子的流动方向是由由a到b．
    故答案为：由化学能转变为电能；由a到b．
    （2）负极上氢气失电子和氢氧根离子生成水，所以电极反应式为 H2+2OH--2e-=2H2O．
    故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）该电池电极表面镀一层细小的铂粉，增大了电极单位面积吸附H2、O2分子数，相当于增大反应物的浓度，所以加快电极反应速率．
    故答案为：增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率．
    （4）2Li+H2
      △  
    .
     
    2LiH，该反应中锂失电子发生氧化反应，所以锂是还原剂；LiH+H2O=LiOH+H2↑，该反应中H2O得电子生成氢气，发生还原反应，所以H2O是氧化剂．
    故答案为：Li；   H2O．
    点评：本题考查了原电池工作原理，写电极反应式要注意结合电解质溶液书写，如果电解质溶液不同，虽然原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸或碱，电极反应式就不同．
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