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    ⑴（7分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

    ①该反应化学方程式为                                                  。

    ②若恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应焓变为          （填正值或负值）。

    ③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡               移动；反应物的转化率           （填增大、减小、或不变）；H2的浓度

                （填增大、减小、或不变）；

    ⑵（6分）可逆反应: X+ 3Y(g)    2Z(g) +2W(g)达到平衡，混

    合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。

    ①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变              ，

    平衡向       方向移动，则正反应是             热反应。

    ②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变        ，

    平衡向          方向移动，则X的状态是                

     

    【答案】

    ⑴（7分）①CO2（g）＋H2 （g）            CO（g）＋H2O （g）

    ②正值；③不移动；不变；减小

    ⑵（6分）①小 、 正反应  、吸  、 ②大 、  逆反应 、  固体或液体

    【解析】略

     

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    高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
    C(CO)．C(H2O)
    C(CO)．C(H2)
    ．   恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）

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    高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=.
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）

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    高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．恒容时，温度升高，H2的浓度减小．下列说法正确的是（　　）

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    高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    ．已知恒容时升高温度，H2的浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为CO+H2O 
    催化剂
    高温
    CO2+H2
    B、该反应的△H＞0
    C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D、恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

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