【题目】已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反应物为
和
，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中
的物质的量分数如下表：
温度 压强 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
下列说法正确的是
A. 体系中
的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B. 反应达到平衡时， 
和
的转化率均为1
C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D. 600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成
的物质的量最多
【答案】B
【解析】A.体系中
的物质的量分数越大，不能表示正反应速率越大，如20MPa，500℃时
的物质的量分数大于30MPa，600℃时
的物质的量分数，但温度和压强均为后者大，反应速率后者快，故A错误；B. 根据方程式，反应的氮气和氢气的物质的量之比为1:3，起始反应物中
和
的物质的量之比为1:3，因此反应达到平衡时， 
和
的转化率之比1：1，故B正确；C. 无法确定反应的氮气和氢气的物质的量，因此无法计算平衡时，放出的热量，故C错误；D. 根据表格数据，反应物的总物质的量不变时， 
的物质的量分数越大，生成
的物质的量越多，则400℃，30MPa下反应达到平衡时，生成
的物质的量最多，故D错误；故选B。
津桥教育计算小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A________；B________； F________。
（2）六种元素中，单质还原性最强的是______(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是______。
（3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。
（4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_________________________。
（5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为__________。
（6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC=－lg(1×10－3)=3。如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC－pH图。下列说法不正确的是
A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B. H2CO3电离平衡常数Ka1≈10－6
C. pH=7时，溶液中存在关系c(HCO
)＞c(H2CO3)＞c(CO
)
D. pH=9时，溶液中存在关系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将①H＋ ②Cl－ ③Al3＋ ④K＋ ⑤S2－ ⑥OH－ ⑦NO3－ ⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是
A.①③⑤⑦⑧B.①⑥C.②④⑦D.②④⑥⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据热化学方程式 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.23 kJ·mol-1，说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.S 与 O2 反应的反应热是 297.23 kJ
C.1molSO2(g)的总能量小于 1molS(s)和 1molO2(g)能量总和
D.1molSO2(g)的总能量大于 1molS(s)和 1molO2(g)能量总和
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是( )
A. NaCl B. KNO3 C. K2SO4 D. Na2CO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
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