【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是_____(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)，实验过程中的现象为__________。
(4)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法：__________。
【答案】Ⅱ 2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O D NaHCO3 a中澄清石灰水变浑浊，b中澄清石灰水不变浑浊 把二者分别配成溶液后滴加BaCl2试剂，有白色沉淀生成的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3
【解析】
(1)碳酸钠、碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，但碳酸氢钠与盐酸反应的速率大于碳酸钠；
(2) 碳酸钠直接加热不分解，而碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳气体、水；
(3)碳酸钠直接加热不产生气体，而碳酸氢钠不直接加热就产生气体，更能说明碳酸氢钠不稳定；
(4)Na2CO3与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、NaHCO3与氯化钡不反应。
(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验，故选D。
(3)碳酸钠直接加热不产生气体，而碳酸氢钠不直接加热就产生气体，更能说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，观察到的现象为a中澄清石灰水变浑浊，b中澄清石灰水不变浑浊。
(4)鉴别Na2CO3和NaHCO3还可利用其在溶液中电离出的阴离子的不同性质选择试剂，CO32—与Ba2＋或Ca2＋反应生成白色沉淀，HCO3—与Ba2＋、Ca2＋不反应，所以可以用氯化钡溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3。
津桥教育计算小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 | 实验 温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通过实验A、B，可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝____、T1＝____；通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝____。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝___。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是____，相应的粒子最可能是___(填粒子符号)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。
②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。
③
化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
断开1 mol共价键所需能量/kJ | 460 | 500 | 176 |
下列说法中正确的是（ ）
A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性
C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1
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【题目】短周期主族元素
的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍；四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：
B.W与Z形成晶体的基本单元为平面结构
C.X与Z在自然界中均不存在游离态D.W与Y形成的化合物可作耐火材料
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【题目】如图在化学实验中有多种用途：
(1)现用此装置收集氨气，气体从_____口通入，若用此装置收集氯气，气体从____口通入。
(2)现有位同学采用排水法收集氨气，其装置如图：
气体从_______口通入，上层液体应选择_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】四氯化钛是制取海绵钛和氯化法钛白(二氧化钛)的主要原料，用于制造颜料和钛有机化合物以及国防上用的烟幕剂。同时也是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)，制备TiCl4等产品的一种工艺流程如下：
已知：
Ⅰ.①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(无色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+ Fe3++ H2O===2TiO2+(无色)+ Fe2++2H+；
Ⅱ.四氯化钛的熔点-25.0℃，沸点136.4℃，SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃。
回答下列问题：
(1)用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少写2条)，发生主要反应的离子方程式为：___________。
(2)废渣的成分是_______。
(3)如何检验富含TiO2+溶液中是否还含铁元素_____________。
(4)若将制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应
的平衡常数K=____。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_______(只要求写出一项)。
(6)要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用的方法是_______。
(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，经过滤、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．写出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化学方程式__________________。
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【题目】下表中列出了25 ℃、101 kPa时一些物质的燃烧热数据:
物质 | CH4(g) | CH3OCH3(g) | H2(g) | HC≡CH(g) |
燃烧热/(kJ·mol-1) | 890.3 | 1 453.0 | 285.8 | 1 299.6 |
已知:①1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量；
②键能:C—H键 413.4 kJ·mol-1、H—H键 436.0 kJ·mol-1。
下列叙述错误的是
A. CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1
B. C≡C键的键能为786.0 kJ·mol-1
C. 2CH4(g)+O2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-283.6 kJ·mol-1
D. H2O(g)＝H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
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【题目】设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.已知
；
将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量
B.t℃时，1LpH=6的纯水中含OHˉ数为10-6NA
C.标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
D.1L0.1mol/L的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA
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【题目】某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式是________________________________。
(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是____________________________。
(3)写出(2)中反应的化学方程式______________________。
(4)装置E作用是________________________________________。
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