Question

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是
[　　]
A．	ROH是一种强碱
B．	在x点，MOH未完全电离
C．	在x点，c(M+)＝c(R+)
D．	稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

Answer 1

答案：D
解析：

若ROH为强碱，当它稀释100倍时，其c(OH－)＝10－1 V/(100 V)＝10－3(mol/L)，即pH＝11，观察ROH稀释图线，图中所示之值与此吻合，故A项说法是正确的；若MOH也为强碱，当它稀释100倍时，其c(OH－)＝10－2 V/(100 V)＝10－4(mol/L)，即pH应为10，而题图中所示之值为11，比它大，说明MOH在稀释过程中又电离出了氢氧根离子，由此证明它是弱碱，当然在稀释100倍时，就没有完全电离，B说法正确；在稀释100倍时，两种碱溶液的氢氧根离子浓度相等，则M+与R+浓度也相等，C项说法也正确；由于MOH为弱碱，部分电离，即c(MOH)＞c(OH－)，故稀释前c(ROH)＜10c(MOH)．