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    （18分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为： ；F的最外层电子数是电子层数的2倍。
    试回答下列各问题：
    （1）B元素为         （填元素符号）
    （2）F元素位于元素周期表中第       周期第      族
    （3）化合物B2A的电子式____________________
    （4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：
                                                                         
    （5）将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为                                                              
    （1）Na （2）3，ⅥA （3）（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （5）2H2O-2e-=H2↑+2OH- 或2H++2e-=H2↑                   （每空3分，共18分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （24分）
    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相对位置如下表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）元素Q在周期表中位于第_____族，Z的离子结构示意图为_____。
    （2）Z、W、Q的原子半径由大到小的顺序为                   。（用元素符号表示其原子）。
    （3）X和氢组成的化合物分子中有6个原子，其结构简式为______，写出该物质与水加成的化学方程式                。
    （4）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性
    ①用电离方程式表示氢化物甲的水溶液中的显碱性的原因        ，
    ②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____                 __。该反应的氧化剂是            当有1mol甲参加反应时，电子转移      mol。
    ③Y的最简单气态氢化物甲和Q的氢化物乙反应生成正盐的电子式     ，  
    该化合物中所含化学键类型是           ，该化合物属于        晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/ kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    D
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    E
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    ⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是  ▲ （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是  ▲ 。
    ⑵F基态原子的核外电子排布式是  ▲ ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于  ▲ 光谱（填“吸收”或“发射”）。
    ⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式：  ▲ 。
    ⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为  ▲ 。
    A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
    C．[Cr(H2O)6]Cl3                  D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、 B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

    （1）五种元素的名称：A______，B______，  C______，D______，E______。
    （2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________，
    它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。
    （3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式       ____。
    （4）A与E形成的化合物的化学式是       ____，它的性质决定了它在物质的分类中应属于       ____。
    （5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是       ____，有关反应的离子方程式为       ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题
    (1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1︰2的化合物的电子式______________
    (2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________
    (3)某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐化学式_______，写出该盐与稀硫酸反应的离子方程式__________             ___________
    (4)汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式
    _____________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2，则X元素的原子序数为
    A．9B．10C．17D．18

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    全部由第二周期元素形成的化合物是
    A．CO2B．H2OC．Na2OD．MgCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。
    （1）已知气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，写出Al2Cl6的结构式____________________；
    （2）硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：                        （共4分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    带核的原子结构模型是下列哪位科学家提出的
    A．道尔顿B．阿伏加德罗C．玻尔D．卢瑟福

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