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    有A、B、C、D、E、F六种元素．甲是一种盐，组成上含A、B、C、D、E五种元素，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中有A、B构成的是10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的质子数少1，D、E同主族，C、F同周期，其中C、F、D元素又可形成一种常见的矿物乙．
    Ⅰ．用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
    ③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
    Ⅱ．用乙进行如下实验：①将乙置于空气流中灼烧，产生一种刺激性气味的气体X后，残留一堆黑色混合物M；
    ②将气体X与E的单质混合通入水中，得一无色溶液Y；
    ③取少量M溶于Y中，得蓝色溶液；
    回答下列问题：
    （1）C在周期表中的位置
     
    ，列举一种常见的矿物乙，写出它的名称
     
    ．
    （2）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为
     
    ．
    （3）在实验室制甲晶体时，对从溶液中过滤出来的甲晶体，通常还要用无水乙醇进行洗涤，其目的是
     
    ．
    （4）写出上述实验Ⅰ②中反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）M中的物质成分是
     
    （填化学式）．设计一个实验方案，要求从M物质出发得到含F元素的无水氯化物（不要求具体操作）
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E、F六种元素，甲是一种盐，组成上含A、B、C、D、E五种元素，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中有A、B构成的是10电子阳离子，该阳离子为NH4+，少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色，则甲中含有Fe2+，取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，甲中含有SO42-，D、E同主族，则分别为O、S中的一种，A元素原子核内质子数比E的质子数少1，可推知A为N元素、D为S元素、E为O元素，故B为H元素、C为Fe元素，结合问题（2）可以确定甲为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；
    C、F同周期，处于第四周期，其中C、F、D元素又可形成一种常见的矿物乙，①将乙置于空气流中灼烧，产生一种刺激性气味的气体X后，残留一堆黑色混合物M，根据元素守恒可知X为SO2，②将气体X与E的单质混合通入水中，得一无色溶液Y为H2SO4；③取少量M溶于Y中，得蓝色溶液，溶液中含有Cu2+，根据元素守恒可知F为Cu，乙应为CuFeS2等，黑色物质M为Fe3O4和CuO．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F六种元素，甲是一种盐，组成上含A、B、C、D、E五种元素，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中有A、B构成的是10电子阳离子，该阳离子为NH4+，少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色，则甲中含有Fe2+，取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，甲中含有SO42-，D、E同主族，则分别为O、S中的一种，A元素原子核内质子数比E的质子数少1，可推知A为N元素、D为S元素、E为O元素，故B为H元素、C为Fe元素；
    C、F同周期，处于第四周期，其中C、F、D元素又可形成一种常见的矿物乙，①将乙置于空气流中灼烧，产生一种刺激性气味的气体X后，残留一堆黑色混合物M，根据元素守恒可知X为SO2，②将气体X与E的单质混合通入水中，得一无色溶液Y为H2SO4；③取少量M溶于Y中，得蓝色溶液，溶液中含有Cu2+，根据元素守恒可知F为Cu，乙应为CuFeS2等，黑色物质M为Fe3O4和CuO，
    （1）由上述分析可知，F为Fe，位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，乙为黄铜矿等，故答案为：第四周期ⅤⅢ族；黄铜矿等；
    （2）甲中含有NH4+、Fe2+、SO42-，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，根据电荷守恒可知NH4+、Fe2+、SO42-离子物质的量之比为2：1：2，甲晶体的摩尔质量为392g/mol，则1mol甲中NH4+、Fe2+、SO42-离子物质的量之分别为2mol、1mol、2mol，1mol晶体中结晶水物质的量=
    392-18×2-56-96×2
    18
    mol=6mol，故甲晶体的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，
    故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；
    （3）析出晶体后，晶体表面由水分，再利用酒精洗涤，利用酒精的挥发性，除去晶体表面的水分，故答案为：利用酒精的挥发性，除去晶体表面的水分；
    （4）上述实验Ⅰ②中反应的离子方程式有：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    （5）由上述分析可知，M中的物质成分是Fe3O4和CuO，从M物质出发得到含Cu元素的无水氯化物，方案为：先在过量盐酸中溶解；再用氯气（或者氯水、双氧水）氧化；再用氧化铜（或者氢氧化铜等）调节溶液的pH值，沉淀过滤除去去氢氧化铁，最后从滤液中结晶得到氯化铜晶体，在氯化氢氛围中失水得到无水氯化铜，
    故答案为：Fe3O4和CuO；先在过量盐酸中溶解，再用氯气（或者氯水、双氧水）氧化，再用氧化铜（或者氢氧化铜等）调节溶液的pH值，沉淀过滤除去去氢氧化铁，最后从滤液中结晶得到氯化铜晶体，在氯化氢氛围中失水得到无水氯化铜．
    点评：本题考查元素化合物推断、离子检验、物质的分离提纯、实验方案设计等，需要学生具备扎实的基础与逻辑推理能力以及对知识的综合应用，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（　　）
    A、单质B、纯净物
    C、混合物D、化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）计算需要NaOH固体的质量
     
    g．
    （2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有
     
    （填序号）；还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （4）配制时，一般分为以下几个步骤：
    ①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为
     
    ．（填序号）
    （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是
     
    （填序号）．
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒
    ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线．
    ⑤定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息；
    A B C D
    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为：


    ③能与水在一定条件下反应生成C    		 ①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为
    		 ①由C、H、O三种元素组成；
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
    ③能与D反应生成相对分子质量为100的酯E    		 ①由C、H、O三种元素组成；
    ②球棍模型为
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）写出与A互为同系物且比A多一个碳原子的有机物在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式
     
    ．
    （2）与B具有相同的分子式，分子中每个碳原都以3个键长相等的单键分别跟其它碳原子相连，形成2个90°碳碳键角和1个60°的碳碳键角，该分子的键线式为
     
    ．
    （3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯E，该反应类型为
     
    ；其化学反应方程式为：
     
    ．
    请写出所有满足下列条件的E的同分异构体结构简式：
     

    Ⅰ．分子中不含支链并能使溴的四氯化碳溶液褪色
    Ⅱ．能与NaHCO3溶液发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①KCl晶体  ②食盐水  ③液态的醋酸   ④I2  ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融的NaOH⑨K2O ⑩SO2．请回答下列问题：
    （1）以上物质中能导电的是
     
    （用序号）．
    （2）以上物质属于电解质的是
     
    （用序号）．
    （3）以上物质中属于非电解质的是
     
    （用序号）．
    （4）从②溶液中得到氯化钠固体，应选择下列装置中的
     
    （填代表装置图的字母，下同）；分离④与⑦的混合液，应选择下列装置中的
     
    ．
    （5）请写出③和⑧中两种物质的溶液混合后发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）在标准状况下，
     
    L⑩与34.2g⑥中含有相同的氧原子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40mL密度为1.32g/mL的溶液．试计算：
    （1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）
    （2）所得溶液中氯化钙的物质的量浓度．
    （3）所用稀盐酸的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A（g）
    催化剂
    B（g）+D（g）在三种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验
    序号    		 温度 0 10 20 30 40 50 60
    1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800℃ 1.0 0.85 0.71 0.68 0.58 0.50 0.50
    3 820℃ 2.0 0.90 0.65 0.60 0.60 0.60 0.60
    （1）下列事实可以作为判断该反应已达平衡的标志是
     
    ；
    A．在恒温恒容的容器中，气体的密度不再变化；
    B．在恒温恒压的容器中，物质A的体积分数不再变化；
    C．在恒温恒压的容器中，物质A、B的浓度之比保持不变；
    D．在绝热恒容的容器（与外界不发生能量交换）中，容器内压强不再变化；
    （2）实验1中，10至20分钟时间内A的平均反应速率
     
    ；
    （3）实验2中，隐含的反应条件可能是
     
    ；
    （4）写出该反应的平衡常数表达式
     
    ，当温度升高时，该平衡向
     
    （填“正”或“逆”）方向移动．
    （5）如图为实验1时，物质D浓度随时间的变化曲线图，试在该图中添加820℃时（其他反应条件与实验1相同），物质D浓度随时间的变化曲线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，C为气体，D为固体且C、D含有相同的元素．反应②是炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
    （1）填写化学式：A、
     
     B、
     
     C、
     
     D、
     
     E、
     
     F、
     

    （2）写出反应①的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
     
    ；
    （2）银电极为电池的
     
    极，发生的电极反应为
     
    ；
    （3）外电路中的电子是从
     
    电极流向
     
    电极（从铜、银中选填．）

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