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    向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请完成下列问题：

    (1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

    (2)若通入CO2气体2.24 L(标准状况下)，得到11.9 g的白色固体，请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

    (1)有四种可能的组成，分别为①KOH,K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3,KHCO3  ④KHCO3

    (2)2KOH+CO2=K2CO3+H2O

                 22.4 L   138 g

                 2.24 L    x=13.8 g

        KOH+CO2   = KHCO3

                22.4 L     100 g

                2.24 L   y=10.0 g

        从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8 g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物，依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是

       

        若K2CO3为a mol，则KHCO3为(0.100-a) mol

        则得方程138a+100(0.100-a)=11.9

        a=0.050

        即K2CO3和KHCO3各为0.050 mol

        K2CO3为138 g·mol-1×0.050 mol=6.9 g

        KHCO3为100 g·mol-1×0.050 mol=5.0 g

        依K+守恒的要求，设KOH溶液浓度为c，则0.300 L×c=0.050 mol×2+0.050 mol

        c=0.50 mol·L-1。


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