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    现有常温下的0.0 mol·L－1纯碱溶液．

    (1)

    你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：____①____

    为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：____②____

    (2)

    同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－离子不超过其总量的10％．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．____③____

    (3)

    同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系，你认为其中正确的是____④____

    A．

    c(Na+)＝2c(CO32－)

    B．

    c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

    C．

    c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1

    D．

    c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

    (4)

    水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：____⑤____

    答案：3．BD;
    解析：

    (1)

    　　①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－;

    　　②向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点．

    (2)

    ③用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确．

    (4)


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    现有常温下的0.1 mol·L－1纯碱溶液．

    (1)

    你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________

    (2)

    同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的离子不超过其总量的10％．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．________

    (3)

    同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是

    A．

    c(Na+)＝2c()

    B．

    c()＞c(OH－)＞c()＞c(H2CO3)

    C．

    c()＋c()＝0.1 mol·L－1

    D．

    c(OH－)＝c(H+)＋c()＋2c(H2CO3)

    (4)

    水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：________

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    现有常温下的四种溶液：① 0.01 mol/L CH3COOH溶液；  ② 0.01 mol/L盐酸；

    ③pH=12的氨水；  ④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

    B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

    C．用标准②溶液滴定④溶液，最好选用紫色石蕊试液作指示剂

    D．将③逐渐加入①中至过量，导电性的变化趋势是过量前变化不大过量后变弱

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