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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等,它们都可看作化学平衡.请根据所学的知识回答:
(1)0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
 
;电荷守恒关系:
 
;浓度为0.01mol/L的是
 
;
 
和
 
两种粒子的浓度之和是0.01mol/L.
(2 )CH3COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为(分别用离子方程式表示):
 
、
 
;
(3)FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后,反应的离子方程式为
 
.
考点:离子浓度大小的比较,盐类水解的应用
专题:盐类的水解专题
分析:(1)氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,钠离子不水解,据此判断离子浓度大小;根据氯化铵溶液中的电荷守恒、物料守恒进行解答;
(2)醋酸钠溶液中存在醋酸根离子的水解平衡和水的电离平衡;
(3)铁离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体.
解答: 解:(1)氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,NH4++H2O?NH3?H2O+H+,所以c(H+)>c(OH-),铵根离子水解、钠离子不水解,所以c(Cl-)>c(NH4+),铵根离子水解较微弱,所以c(NH4+)>c(H+),所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);氯化铵溶液中一定满足电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+);
根据氯化铵溶液中物料守恒可得:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3.H2O)=0.1mol,所以浓度为0.01mol/L的是Cl-;NH4+和NH3.H2O两种粒子的浓度之和是0.01mol/L,
故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+);Cl-;NH4+;NH3.H2O;
(2)CH3COONa是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解导致溶液呈碱性,水解离子反应方程式为:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;醋酸钠溶液中还存在三水的电离平衡:H2O?OH-+H+,
故答案为:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;H2O?OH-+H+;
(3)氯化铁溶液与碳酸钠溶液混合后,铁离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体,反应的离子方程式为:2Fe3++3H2O+3CO32-=2Fe(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:2Fe3++3H2O+3CO32-=2Fe(OH)3↓+3CO2↑.
点评:本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理、离子方程式的书写等知识,题目难度中等,注意掌握比较离子浓度大小的方法,明确盐的水解原理及其应用方法.
练习册系列答案
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下列试剂能用玻璃塞试剂瓶保存的是(  )
A、氢氧化钠溶液B、硅酸钠溶液
C、浓盐酸D、碳酸钠溶液

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最近,科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是(  )
A、硬度比生铁低
B、在潮湿的空气中放置不易生锈
C、在冷的浓硫酸中钝化
D、不能与盐酸反应

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现有标准状况下氨气521L,将其溶于1L水制得密度为0.9g/cm3的氨水,计算该氨水的物质的量浓度为
 
(计算结果保留小数点后一位).

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已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为多少?
 
.

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5.4g水与
 
g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是
 
.若将上述硫酸配成500mL溶液,所得溶液的溶质的物质的量浓度为
 
mol/L.

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烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点.
(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是
 
;
(2)一种选择性催化脱硝(NO2)的原理为:6NO2+8NH3
 催化剂 
.
 
7N2+12H2O
①上述反应中被还原的元素是
 
(填元素符号),反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为
 
,
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源.它们破坏臭氧层的主要机理为:
Ⅰ、O3
光
O+O2
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反应中NOx所起的作用是
 
;
(3)下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理.
方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3,是利用了SO2的
 
性质(选填字母编号)
A.漂白性       B.氧化性      C.还原性   D.酸性氧化物
②方法Ⅱ主要发生了下列反应:
2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2(g)△H1=8.0kJ?mol-1
2H2(g)+SO2(g)═S(g)+2H2O(g)△H2=90.4kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=-566.0kJ?mol-1
试写出S(g)与O2反应生成SO2的热化学方程式
 
.

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(1)已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质,B是黑色固体,C是气体单质,在一定条件下有如下转化关系:

写出A、B、C各物质的化学式:A
 
   B
 
  C
 

(2)室温下,单质A为日常生活中使用最广泛的金属;单质B为黄绿色气体,单质C为常温常压下密度最小的无色气体.在合适的条件下,它们可以按如图所示进行反应,又知D溶液为黄色,E溶液为无色.

写出下列物质的化学式:
D
 
  E
 
   F
 
.

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假设12C相对原子质量为24,以0.024kg 12C所含的12C原子数为阿伏加德罗常数,则下列数值会发生变化的是(  )
A、氧气的溶解度
B、一定温度和压强下氢气的密度
C、一定质量的氯气的体积
D、氮气的摩尔质量

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