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    （2008?镇江二模）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

    （1）写出C的化学式：
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：
    ．
    （3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）
    B、C
    B、C
    ．   
     A．升高温度     B．增大压强     C．加入催化剂
    （4）若G是一种淡黄色固体单质，16g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
    S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
    S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
    ．
    若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：
    C6H5OH
    C6H5OH
    ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
    ．
    分析：C是一种有磁性的化合物判断为Fe3O4；E是一种无色无味的有毒气体，E和N2是等电子体，含有14个电子，推断为CO；B是一种常见的无色无味的液体初步推断为H2O；则A为Fe，D为H2，E为Al，F为Al2O3；
    （1）依据推断写出化学式；
    （2）等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团，N2电子数为14，CO电子数是14为等电子体；
    （3）反应前后气体体积不变，改变压强平衡不动，催化剂不改变平衡；依据平衡移动的影响因素分析判断；
    （4）若G是一种淡黄色固体单质和铁反应．说明G为单质S，结合定量计算书写热化学方程式；
    若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，说明I为苯酚，H为氯化铁，G为Cl2；
    解答：解：B是一种常见的无色无味的液体初步推断为H2O；C是一种有磁性的化合物判断为Fe3O4；E是一种无色无味的有毒气体，E和N2是等电子体，含有14个电子，推断为CO；则A为Fe，D为H2，E为Al，F为Al2O3；
    （1）结合推断和性质，C的化学式为：Fe3O4；故答案为：Fe3O4；
    （2）N2电子数为14，CO电子数是14为等电子体，电子式为：故答案为：
    （3）可逆反应E（g）+B（g）F（g）+D（g），反应前后气体体积不变，在t1时速率发生改变，平衡不动；
    A、升温速率增大，平衡移动；故不符合；
    B、增大压强，反应前后气体体积不变，故速率增大，平衡不动；故B符合；
    C、催化剂增大反应速率，平衡不动，故C符合；
    故答案为：BC．
    （4）若G是一种淡黄色固体单质和铁反应．说明G为单质S，和铁反应生成硫化亚铁，16g S和足量的Fe反应放出的热量为Q kJ，则32gS和Fe反应放热2QKJ，热化学方程式为：
    S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1  故答案为：S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1；
    若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，说明I为苯酚，H为氯化铁，G为Cl2；I的结构简式为：C6H5OH；FeCl3的水溶液呈酸性，是因为三价铁离子水解，离子方程式表示呈酸性的原因：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；
    故答案为：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；
    点评：本题考查了无机物的推断方法和性质应用，等电子体的判断，化学平衡的影响因素，平衡移动的判断，盐类水解的应用，有一定的综合性，需要熟练掌握物质性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?镇江二模）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段 c（B）未画出]．附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?镇江二模）世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、N、S氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧．
    （1）大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是
    减缓臭氧层空洞的增大
    减缓臭氧层空洞的增大
    ．
    （2）酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质．
    ①若用NOX表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：
    ②酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为：
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．
    （3）回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源．已知：用Fe2+、Fe3+离子作催化剂，标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42-，实现SO2 的回收利用．某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：

    ①在实验①（Ⅰ）中，为了确定SO2 的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的
    高锰酸钾溶液（或碘水和淀粉的混合液）
    高锰酸钾溶液（或碘水和淀粉的混合液）
    溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算SO2 的体积分数．
    ②在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是
    实验时间
    实验时间
    和
    BaSO4的质量
    BaSO4的质量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?镇江二模）背景材料：①2006年5月《信息时报》报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源．改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念．
    下列相应说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?镇江二模）已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列说法错误的是（　　）

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