Question

在含、KCl和三种物质的混合溶液中，已知：[Cl^－]＝1.5 mol•L^-1，［SO］＝0.5 mol•L^-1，[K⁺]+[Na⁺]＝1.5 mol•L^-1，则［Mg²⁺］应是（    ）

A．0.1 mol•L^-1　　   　　　　　　  

B．1.5 mol•L^-1　　  

C．0.25 mol•L^-1　　 　　　　　　 

D．0.5mol•L^-1

 

Answer 1

答案：D
提示：

在MgCl2、KCl、Na2SO4的混合溶液中，存在着金属离子与酸根离子的如下关系： Mg2+ ～ 2Cl－，K+ ～ Cl－，2Na+ ～ SO。 据题意和上述离子物质的量浓度的关系，由［SO］可求[Na+］，由[Cl－]、[K+]+[Na+]的关系可求出［Mg2+］为0.5mol•L-1，但这种方法容易在导出过程中出错。 较为简便的方法是：利用混合溶液中各种阴、阳离子的正负电荷的总数为零，溶液呈电中性列等式：（设溶液为V L）。 V×[Mg2+]×2+V×[K+]×1+V×[Na+]×1＝V×[Cl－]×1+V×[SO]×2 即：2[Mg2+]+([K+]+[Na+])＝[Cl－]+2[SO]， ∴  [Mg2+]＝(1.5+0.5×2-1.5)×2＝0.5 mol•L-1。