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    19．某同学做如下实验
    实验 
         		  
    现象溶液无色，试管上方
    呈红棕色    		产生大量气泡，能使湿润红
    色石蕊试纸变蓝    		产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝
    下列说法不正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO+O2=2NO2
    B．根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生
    C．实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al+6H++3NO3-=Al3++3NO2↑+3H2O
    D．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原

    分析 A．NO是无色气体、二氧化氮是红棕色气体；
    B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气；
    C．Al和稀硝酸反应生成NO；
    D．I中生成NO，II、III中生成氨气．

    解答 解：A．NO是无色气体、二氧化氮是红棕色气体，Al和稀硝酸反应生成无色的NO，NO不稳定，易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，则发生反应2NO+O2=2NO2，故A正确；
    B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果及现象知，说明II、III都有NH3产生，故B正确；
    C．Al和稀硝酸反应生成NO，其离子方程式为Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，故C错误；
    D．I中生成NO，II、III中生成氨气，I中溶液呈酸性而II和III溶液呈碱性，则在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断及总结归纳能力，明确实验原理及气体性质是解本题关键，注意：铝和浓硝酸发生钝化现象，和稀硝酸反应生成硝酸铝和NO，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）
    A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2
    C．S→SO3→Na2SO4D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用（NH4）2Fe（SO4）2 溶液与过量NaOH反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C．向小苏打溶液中加入少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

    （1）在上述工业制硝酸的生产中，设备M的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）此主产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网．科学研究证实了氢气与氧气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：

    、、分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
    （3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    NH3还原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
    以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%．则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以CO2和H2为原料制取乙醇的反应为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下，达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数（y%）随温度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点的平衡常数小于b点B．b点：v正（CO2）=v逆（H2O）
    C．a点：n（H2）=n（H2O）D．温度不变，充入更多H2，D（CO2）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和BH4反应制得．
    ①Ti的基态原子外围电子排布式为3d24s2．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是正四面体，BH4-中B原子的杂化类型为sp3，LiBH4中存在的作用力有离子键、共价键和配位键．
    ③LiBH4元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
    （2）MgH2也是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示．
    已知该晶胞的体积为V cm3，则该晶体的密度为$\frac{52}{V{N}_{A}}$g/cm3[用V、NA表示（其中NA为阿伏加德罗常数的值）]．MgH2要密封保存，通水会缓慢反应．反应的化学方程式为MgH2+H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
    （3）金属晶体中存在一种堆积方式叫立方最密堆积，其配位数为12，空间利用率为74%．一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氧后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图．

    请回答下列问题．
    （1）FeO•Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式为6FeO•Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．若有245g KClO3 参加反应，则转移的电子数为12mol．
    （2）操作Ⅱ的名称是过滤．固体X的主要成分是，沉淀Y的主要成分是Al（OH）3、H2SiO3．
    （3）流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是（填符号）C，
    A．盐酸和氯化钾 B．硫酸和氯化钾 C．硫酸和硫酸钾 D．次氯酸和次氯酸钾
    酸化反应的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （4）称取制得的K2Cr2O7晶体2.5000g 配成250mL 溶液，取出25.00mL 于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL 水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）．
    ①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化．
    ②若实验中共用去Na2S2O3 标准溶液40.00mL，计算所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其他杂质不参与反应）94.08%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿（主要成分为PbS）生产硫酸铅．工艺流程如下：


    已知：①Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×l0-5．
    ②PbCl2（s）+2C1-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
    ③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7．
    （I ）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe3+的水解．反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+．
    （II） 步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0逆向移动，使PbCl4-转化PbCl2析出（请用平衡移动原理解释）
    （III ）上述流程中可循环利用的物质有FeCl3、HCl．
    （IV）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有
    Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的铅浓度分数α与溶液pH 变化的关系如图所示：

    ①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-．．
    ②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
    离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
    处理前浓度/（mg•L-1）0.10029.80.120.087
    处理后浓度/（mg•L-1）0.00422.60.040.053
    Ⅰ．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入试剂，Pb2+的浓度转化率为$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，Fe3+的浓度转化率为$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb2+比Fe3+效果好．
    Ⅱ．若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，则脱铅时最合适的pH约为B．
    A．4 B．6 C． 10 D． 12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．①已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．则含80g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好反应，在相同条件下能放出114.6kJ的热量；
    ②已知P4（白磷，s）=4P（红磷，s）；△H=-29.24kJ/mol，则红磷（填“红磷”或“白磷”）更加稳定．

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