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    19．环保部门对某厂含氯排放废气中Cl2的含量进行如下测定（废气中不含其他含氯元素的气体）：取标准状况下含有Cl2的废气1.00L，缓慢通过足量氢氧化钠溶液，然后用还原剂将氯元素完全还原为Cl-，再在所得溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀（还原剂不含氯元素，且还原剂和氧化产物不与Ag+发生反应）．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.287g．试计算：
    （1）该废气样品中Cl2的体积分数为2.24%．
    （2）若用100mL NaOH溶液恰好完全吸收废气中的氯气，则NaOH溶液的物质的量浓度为0.02mol•L-1．
    （3）Cl2可与KI溶液发生反应，若Cl2过量，生成的I2会继续这被氧化为IO3-，则1molCl2通入含1mol KI的溶液中，则生成的I2和IO3-的物质的量之比为2：1．

    分析 （1）氯化银的质量为0.287g，所以物质的量为：$\frac{0.287g}{143.5g/mol}$=0.002mol，所以氯气的物质的量为$\frac{0.002mol}{2}$=0.001mol，则标况下的体积为0.0224L；
    （2）反应生成氯化钠和次氯酸钠，根据氯守恒n（NaOH）=2n（Cl2）分析解答；
    （3）Cl2过量，生成的I2会继续这被氧化为IO3-，所以反应方程式为：3H2O+5Cl2+5I-=2I2+IO3-+10Cl-+6H+．

    解答 解：（1）氯化银的质量为0.287g，所以物质的量为：$\frac{0.287g}{143.5g/mol}$=0.002mol，所以氯气的物质的量为$\frac{0.002mol}{2}$=0.001mol，则标况下的体积为0.0224L，所以该废气样品中Cl2的体积分数为$\frac{0.0224L}{1.00L}×100%$=2.24%，故答案为：2.24%；
    （2）n（NaOH）=0.001mol×2=0.02 mol，所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.02 mol/L，故答案为：0.02 mol/L；
    （3）Cl2过量，生成的I2会继续这被氧化为IO3-，所以反应方程式为：3H2O+5Cl2+5I-=2I2+IO3-+10Cl-+6H+，则生成的I2和IO3-的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1．

    点评 本题考查了氧化还原反应型的离子方程式书写，题目难度中等，明确反应物过量情况对生成物的影响为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲、乙、丙、丁分别是四种不同类型的烃．
    ①甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别是28、30、78、84．
    ②甲+H2$→_{△}^{Ni}$乙，丙+H2$→_{△}^{Ni}$丁．
    ③四种物质只有甲能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    据以上叙述完成下列问题：
    （1）写出甲的结构简式CH2=CH2、乙的结构简式CH3CH3、丙分子中碳碳化学键与甲、乙分子中碳碳化学键的不同之处是苯分子中碳碳化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键；
    （2）写出甲与氯化氢反应的化学方程式CH2═CH2+HCl-→CH3-CH2Cl；
    （3）写出丙与浓硝酸在催化剂作用下发生取代反应的方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
    （1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；
    （2）W的基态原子核外有2 个未成对电子；
    （3）Y的单质和Z单质相比，较活泼的是Cl2（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）；
    （4）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
    （5）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将xmol/LH2SO4溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+物质的量浓度为（　　）
    A．ax/100bmol/LB．ax/500bmol/LC．ax/2000bmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H：1，O：16）（　　）
    A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9nA
    B．1L1 mol．L-1CuCl2溶液含有2nA个Cl-
    C．1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2nA个电子
    D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．

    实验步骤如下：①组装好实验装置，检查装置的气密性；②把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g；③加热，开始反应，直到产生一定量的气体；④停止加热（如图，导管出口高于液面），并测量收集到的气体的体积；⑤准确称量试管和残留物的质量为b g．回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气
    （2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤．
    ①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是②①③（填步骤代号）．
    （3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒下移
    （4）如果实验中得到的氧气体积是cL（已折算为标准状况），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量为（可用含a、b、c的式子表示）$\frac{22.4（a-b）}{c}$g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
    【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．

    实验步骤：
    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝上提离开液面．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中．
    （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中通入空气（鼓气）．
    【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2的实验：

    （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净．
    （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
    （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）BCD．
    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
    D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．氮化硼（BN）是重要的功能材料，常用作陶瓷、涂料等，请回答下列问题：
    （1）写出基态B原子的核外电子排布式1s22s22p1，基态N原子中未成对电子数为3．
    （2）电负性B＜N（填“大于”或“小于”）．
    （3）BF3中B的杂化轨道类型为sp2，NCl3分子的立体构型为三角锥形．
    （4）高纯BF3可由NaBF4（四氟硼酸钠）热分解制得，BF4-键角比NCl3的键角更大的原因是BF4-中成键电子对之间的排斥力小于NCl3中孤电子对和成键电子对之间的排斥力．NaBF4晶体中各微粒间的作用力不涉及abc（填字母序号）．
    a．离子键        b．共价键       c．配位键      d．氢键      e．范德华力
    （5）一种BN的晶胞结构如图所示：

    该晶体熔点可达3000℃，则其晶体类型为原子晶体，N的配位数为4，该晶胞边长为361.5pm，则其密度是$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（3.615×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-1（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2 H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2 H2O+O2↑B．2 Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O
    C．Fe2O3+3 CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2D．Cl2+H2O═HCl+HclO

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