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    工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是______，NaOH溶液的出口为______（填字母），精制饱和食盐水的进口为______（填字母），干燥塔中应使用的液体是______．

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    （1）多晶硅主要采用SiHC13还原工艺生产，其副产物SiC14的综合利用受到广泛关注．SiC14可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC14、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为______．SiC14可转化为SiC13而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiC14（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHC13（g）达平衡后，H2与SiHC13物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为______kg．
    （2）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑，MnO2+4HC1(浓)
    △
    .
    .
    MnC12+C12↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______（填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置______（填代号）．
    可选用制备气体的装置：
    （3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气______m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
    电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，
    阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，
    阴极：2H++2e-═H2↑；
    总反应为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，
    阴极：氢离子放电，产生氢气．致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以a出口导出的液体是氢氧化钠溶液；
    阳极：氯离子放电，产生氯气，致使钠离子浓度升高，通过阳离子交换膜到达阴极室．所以d入口应加入精制饱和食盐水；
    要干燥Cl2需要用酸性干燥剂浓硫酸或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2．
    故答案为：氯气；a；d；浓硫酸；
    （1）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可，发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl；
    ②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
    起始量（mol）    n                   0
    变化量（mol）    2x       x          4x
    平衡量（mol）   n-2x                 4x
    4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
    n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
    由2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，
      2mol                 1mol
    (2×58.5)g
    1mol
    =
    m(NaCl)
    3mol
    ，m（NaCl）=350g=0.35kg
    故答案为：SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl；0.35；
    （2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，该反应是固液混合态且不需要加热，所以不需要酒精灯，氢气不易溶于水且密度小于空气密度，所以可以采用向下排空气法或排水法收集，故选e；
    实验室制取氯气是固液混合态且需要加热，所以需要酒精灯，氯气能溶于水且密度大于空气，所以采用向上排空气法收集，故选d；
    （3）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，
    设产生的H2体积为Vm3，
    由得失电子守恒得：6×
    213×103
    116.5
    mol=2×
    103V
    22.4
    mol    ，V=134.4m3，故答案为：134.4．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0B、工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极C、常温下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液pH=1D、常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c（Ag+）减小，Ksp（AgCl） 减小

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市海安县高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是

    A．利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率
    B．利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水
    C．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸，以防止溶液浑浊
    D．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是(     )

    A．铁表面镀锌，锌作阳极

    B．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀

    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D．工业上电解饱和食盐水的

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的△H ＞ 0

    B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极

    C．常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH=1

    D．常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小，Ksp(AgCl) 减小

     

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