Question

水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述正确的是（　　）

• A、C（H⁺）随着温度升高而降低
• B、35℃时，c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、25℃时，PH=3的盐酸中由水电离产生的H⁺浓度为1.0×10^-3mol?L^-1
• D、35℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）增大，K_w不变

Answer 1

考点：水的电离,离子积常数

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、K（25℃）=1.0×10^-14＜K（35℃）=2.1×10^-14，所以c（H⁺）随温度的升高而增大；
B、升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终相等；
C、盐酸中由水电离产生的H⁺浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度；
D、加入氨水，增大了氢氧根离子浓度，抑制水的电离，K_w只受温度的影响．

解答： 解：AK（25℃）=1.0×10^-14＜K（35℃）=2.1×10^-14，所以c（H⁺）随温度的升高而增大，故A错误； B、电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，故B错误；
C、25℃时，PH=3的盐酸中c（OH^-）=

1.0×10-14

1.0×10-3

mol/L=1.0×10^-11mol/L，因此盐酸中由水电离产生的H⁺浓度为1.0×10^-11mol/L，故C错误；
D、35℃时，向溶液中加入稀氨水，增大了氢氧根离子浓度，抑制水的电离，K_w只受温度的影响，因此K_w不变，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了水的电离平衡、水的离子积常数，难度不大，学会用勒夏特列原理和化学平衡常数分析，注意化学平衡常数均只受温度的影响．