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    A、B、C、D、E是五种常见的正盐，其阳离子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在五种盐的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑤若在五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
    ⑥把A的溶液分别加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    请回答下列问题
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是
     
    ，所含阴离子相同的两种盐的化学式是
     
    ．
    （2）D的名称为
     
    ，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）E和氨水反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）检验B中阳离子的实验方法是
     
    ．
    （5）浓度均为0.02mol/L的A、C液等体积混合生成沉淀（溶度积为1.8×10-10，则混合溶液中金属阳离子的浓度为
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法,离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；
    ②D的焰色反应呈紫色，则D中有K+；
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有：NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性，则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为K2CO3；
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有CO32-、SO42-；
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C为AgNO3；
    ⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；结合题目分析．
    解答： 解：①五种的水溶液均为无色，则一定没有有色的离子：Cu2+、Fe3+；
    ②D的焰色反应呈紫色，则D中有K+；
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，结合②阳离子可知D为K2CO3；
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；
    ⑤五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C为AgNO3；
    ⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式为：（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；
    故答案为：Cu2+、Fe3+； （NH4）2SO4、Al2（SO4）3；
    （2）D的化学式为K2CO3，名称为碳酸钾；K2CO3溶液显碱性的原因是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    故答案为：碳酸钾；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （3）Al2（SO4）3和氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
    故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）检验（NH4）2SO4中所含的阳离子铵根离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+，
    故答案为：取少量待测液，加入足量氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
    （5）A为BaCl2，C为AgNO3，二者浓度均为0.02mol/L，等体积混合后钡离子浓度变为0.01mol/L；反应后氯离子浓度约为：0.01mol/L，根据氯化银溶度积为1.8×10-10可知，反应后的溶液中银离子浓度为：c（Ag+）=
    1.8×10-10
    0.01
    mol/L=1.8×10-8 mol/L，
    故答案为：c（Ag+）=1.8×10-8 mol/L，c（Ba2+）=0.01mol/L．
    点评：本题主要考查离子共存和离子反应，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．
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    （3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
     

    （4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是
     

    （5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是
     
    ．

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    将3.9g Na2O2 放入足量水中，充分反应后，冷却到室温，所得溶液的体积为200mL．
    （1）Na2O2与水反应的离子方程式为
     
    ．反应所得气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）计算所得溶液中溶质的物质的量浓度．（要求书写规范的解题步骤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
     
    25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
     
    ．
    （2）25℃时将50mL0.17mol?L-1的Ba（OH）2溶液与150mLpH=1的稀硫酸混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合后溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．①如图所示，负极材料是
     
    ，正极的电极反应式为
     
    ，电池工作时总反应的离子方程式是
     
    ．
    ②工业上用
     
    法制备氯气，用化学方程式表示为
     
    ．
    II．已知：
    ①CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g）△H=+178.2kJ?mol-1
    ②2Na （s）+Cl2 （g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol-1
    ③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1
    则：
    （1）上述反应①②中属于放热反应的是
     
    （填序号）．
    （2）根据②计算生成1mol NaCl（s）时，△H=
     
     kJ?mol-1．
    （3）根据③推算：Cl2 （g）+H2 （g）=2HCl（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （4）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    容器编号 起始时各物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ 达平衡时CO的转化率
     ①  1  4  0  0  t1 放出热量：32.8kJ  α1
     ②  2  8  0  0  t2 放出热量：Q  α2
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：
    （1）通过监测，①装置中反应放出20.5kJ热量用时2min，求此段时间内的反应速率
    .
    v
    （H20）=
     
    ．该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）α1=
     
    ．
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）下列叙述正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．t1＞t2；α1=α2
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
     
    ．
    （6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收．试通过计算确定所得溶液中溶质成分及物质的量
     
    ．

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