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    工业制取硝酸的尾气含有NO2，NO，通常用NaOH吸收：

    NO＋NO2＋2NaOH＝2Na NO2＋H2O

    2 NO2＋2NaOH＝NaNO2＋Na NO3＋H2O

    NO2与NO体积比为下列值时，不能被完全吸收的是

    A．1∶1          B．1∶3            C．3∶1            D．2∶1

     

    B

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下

    （1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反应4min后建立平衡，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡浓度为
    0.18mol/L
    0.18mol/L
     转化率为
    40%
    40%
     该温度下此反应的平衡常数K=
    1
    1
     （填计算结果）．
    ②在850℃时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有
    A
    A
     （选填A、B、C、D、E）
    A B C D E
    n（CO2） 3 l 0 1 l
    n（H2） 2 l 0 1 2
    n（CO） 1 2 3 0.5 3
    n（H2O） 5 2 3 2 l
    （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
    ＜
    ＜
    300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
     T/°C  T1  300  T2
     K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率图1所示．温度高于900℃时，NH3产率下降，原因是
    900℃时反应达到平衡状态，再升高温度平衡向左移动
    900℃时反应达到平衡状态，再升高温度平衡向左移动
    ．

    （4）在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图2，回答问题．
    图中所示反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
    -（E1-E2）kJ/mol
    -（E1-E2）kJ/mol
     （用含E1、E2E的代数式表示）．已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
    409kJ/mol
    409kJ/mol
    ．
    （5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏一模）工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
    （1）现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为
    4.5
    4.5
    吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
    （2）工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2吨，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比M1/M2=
    0.75
    0.75
    ．
    （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2③，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2④．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO2），每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g．求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
    4NH3+5O2数学公式4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
    （1）现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为______吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
    （2）工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2吨，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比M1/M2=______．
    （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2③，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2④．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO2），每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g．求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

    4NH3+5O24NO+6H2O①    4NO+3O2+2H2O＝4HNO3②

      （1）现以1．7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为      吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）

      （2）工业上用Mg(NO3）2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80％的Mg(NO3）2溶液M2吨，蒸馏分离得到90％的硝酸和60%的Mg(NO3）2溶液（不含HNO3）。若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比M1/M2＝    。

      （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

    2NO2 + Na2CO3＝NaNO2+ NaNO3 + CO2③，NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2+ CO2④。现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气(NO和NO2），每产生22．4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g。

    求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？

     

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    科目：高中化学 来源：江苏省无锡市2010年高三教学情况调查（一） 题型：填空题

     工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

    4NH3+5O24NO+6H2O①    4NO+3O2+2H2O＝4HNO3②

       （1）现以1．7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为      吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）

       （2）工业上用Mg(NO3）2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80％的Mg(NO3）2溶液M2吨，蒸馏分离得到90％的硝酸和60%的Mg(NO3）2溶液（不含HNO3）。若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比M1/M2＝    。

       （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

    2NO2 + Na2CO3＝NaNO2 + NaNO3 + CO2③，NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2④。现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气(NO和NO2），每产生22．4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g。

    求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？

     

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