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    氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．

    请回答以下问题：

    (1)写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：________．

    (2)为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是________．

    (3)下图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在时，CuCl产率能达到94％．随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是________．

    (4)若要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施有________．

    答案：
    解析：

    　　(1)

    　　(2)减小，OH－中和了反应中的H+，有利于平衡向右进行，提高CuCl的产率．但当OH－浓度过大时，Cu+能与OH－结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率．

    　　(3)60℃，温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应．

    　　(4)反应①在隔绝空气条件下进行


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．请回答以下问题：

    （1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
    ．
    （2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是
    OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右进行，提高CuCl的产率（1分）．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率
    OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右进行，提高CuCl的产率（1分）．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率
    ．
    （3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在
    60℃
    60℃

    时，CuCl产率能达到94%．随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是
    温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应
    温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应
    ．
    （4）若要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施有
    反应①在隔绝空气条件下进行
    反应①在隔绝空气条件下进行
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．已知pH为5时，+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀．某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：

    （1）加入的A是
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，通入的B是
    空气
    空气
    ．
    （2）反应②的离子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=Cu2Cl2↓+SO4-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=Cu2Cl2↓+SO4-+2H+
    ．为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加适量稀碱溶液，控制pH为3.5．这样做的目的是
    OH-中和了反应生成的H+，有利于反应向右进行，提高Cu2Cl2的产率
    但当OH-浓度偏大时，Cu2+能与OH结合，生成沉淀，反而降低了Cu2Cl2的产率造成产物不纯
    OH-中和了反应生成的H+，有利于反应向右进行，提高Cu2Cl2的产率
    但当OH-浓度偏大时，Cu2+能与OH结合，生成沉淀，反而降低了Cu2Cl2的产率造成产物不纯
    ．
    （3）保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如图二所示．则溶液温度控制在
    53℃～55℃
    53℃～55℃
    时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是
    温度过高，促进了CuCl2的水解
    温度过高，促进了CuCl2的水解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江门一模）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质是微溶于水的白色固体，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜（Cu2（0H）3Cl），在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程如图1．
    已知Ksp：CuCl：1.2×10-4　 CuOH：1.4×10-15　Cu （OH） 2：1.6×10-10
    请回答以下问题：
    （1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
    ．
    （2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是
    OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右进行，提高CuCl的产率．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率
    OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右进行，提高CuCl的产率．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率
    ．
    （3）图2是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图2可知，溶液温度控制在
    60℃
    60℃
    时，CuCl产率能达到94%，随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是
    温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应
    温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应
    ．
    （4）若要提高Cucl的产率你认为还可采取的措施有
    反应①在隔绝空气条件下进行
    反应①在隔绝空气条件下进行
    ．
    （5）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式
    4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl
    4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl
    ．
    （6）反应①也可用铁代替亚硫酸钠，写出该反应的化学方程式
    2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
    2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省姜堰市二中高三上学期学情调查（三）化学试卷 题型：填空题

    氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：


    ⑴ 加入的A是     ，通入的B是        。
    ⑵ 反应②的离子方程式是               。为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目的是        。
    ⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在        时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是              。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省姜堰市高三上学期学情调查（三）化学试卷 题型：填空题

    氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：

    ⑴ 加入的A是      ，通入的B是         。

    ⑵ 反应②的离子方程式是                。为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目的是         。

    ⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在         时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是               。

     

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