Question

一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型二次电池，其电量较大，一次充电可使用较长时间．其电池总反应为：2CO₃^2-+6H₂O2CH₃OH+3O₂+4OH^-，则下列说法正确的是（ ）
A．放电时负极的电极反应为：2CH₃OH+4OH^--12e^-=2CO₃^2-+6H₂O
B．充电时电解质溶液的pH逐渐减小
C．放电时正极的电极反应可表示为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
D．充电时每生成1molCH₃OH转移6mol电子

Answer 1

【答案】分析：根据电池总反应2CO₃^2-+6H₂O2CH₃OH+3O₂+4OH^-，可知放电时，甲醇被氧化，为原电池的负极，电极反应为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，充电是放电的逆反应，可根据总反应式判断溶液的PH和转移的电子的物质的量．
解答：解：A、放电时，甲醇被氧化，为原电池的负极，电极反应为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，故A错误；
B、充电时在阴极上生成OH^-离子，并消耗水，溶液的PH增大，故B错误；
C、因强碱做电解质溶液，放电时，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C错误；
D、根据总反应式可知，每生成1molCH₃OH时，C元素的化合价有+6价降低到-2价，转移6mol电子，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意从总反应式判断两极上的变化和电极反应式的书写．