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    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素．回答下列问题：
    （1）Y、X两元素按原子数目比l：4和2：4构成分子A和B，A分子中原子之间形成
     
    （填“σ”或“π”）键，B分子的结构式为
     
    ；
    （2）已知：原子总数相同，价电子总数相同的微粒为等电子体．写出一种与Z单质分子互为等电子体的微粒的化学式
     
    ；
    （3）M是人体必需的微量元素，与L同一主族，M原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为
     
    ；该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H2M反应热的是
     
    （填字母代号）．
    A．+99.7mol?L-1B．+29.7mol?L-1
    C．-20.6mol?L-1D．-241.8kJ?mol-1．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，故X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素，
    （1）C、H两元素按原子数目比l：4和2：4构成分子A和B，则A为CH4、B为C2H4，单键为σ键，C2H4分子中C原子之间形成2对共用电子对，C原子与H原子之间形成1对共用电子对，每个C原子连接2个H原子；
    （2）Z单质为N2，与等电子体的微粒有CO等；
    （3）M是人体必需的微量元素，与L同一主族，M原子比L原子多两个电子层，则M为Se，Se的最高化合价为+6，结合硫酸的分子式书写最高价氧化物对应的水化物化学式，同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号）．
    解答： 解：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，故X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素，
    （1）C、H两元素按原子数目比l：4和2：4构成分子A和B，则A为CH4、B为C2H4，CH4中只有C-H单键，为σ键，C2H4分子中C原子之间形成2对共用电子对，C原子与H原子之间形成1对共用电子对，每个C原子连接2个H原子，结构式为，故答案为：σ；；
    （2）Z单质为N2，与等电子体的微粒有CO等，故答案为：CO等；
    （3）M是人体必需的微量元素，与L同一主族，M原子比O原子多两个电子层，则M为Se，Se的最高化合价为+6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4，同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H2Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ?mol-1，故选b，
    故答案为：H2SeO4；b．
    点评：本题考查元素推断、化学键、结构式、等电子体、反应热比较等，难度不大，注意（3）中根据反应的剧烈程度程度判断．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式，或相应的化学方程式
    （1）石灰石溶于稀盐酸
     

    （2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
     

    （3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应
     

    （4）氢氧化铜与稀硫酸反应
     

    （5）2H++CO2-3=CO2↑+H2O
     

    （6）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
     

    （7）CO2+2OH-=CO32-+H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题
    （1）如图，请命名：
     

    （2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式
     

    （3）与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的结构简式
     

    （4）溴乙烷的电子式
     

    （5）顺-1-氯-1-丙烯的结构简式
     

    （6）甲苯制取TNT反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用如图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．
    （1）A为电源的
     
    极；
    （2）E的电极反应式为：
     
    ；
    （3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的pH值为
     
    （假设溶液体积为1L）；
    （4）在电解一段时间后在甲中加入适量
     
    可以使溶液恢复到原来的浓度．
    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
    周期
    族    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    4 ⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）地壳中含量最多的金属元素是
     
    ，写出元素②④以原子个数比1：2形成化合物的电子式
     
    ．
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ；
    （4）写出③、⑦、⑧对应的简单离子的还原性由强到弱的次序
     
    ．
    （5）②和⑥组成的化合物属于
     
    晶体（填写晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸，下列说法正确的是（　　）
    A、假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能
    B、负极材料是锌，正极材料是石墨，用氢氧化钠溶液作电解质溶液
    C、通入氢气的电极为原电池的正极
    D、电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实可以证明氨水是弱碱的是（　　）
    A、0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
    B、0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
    C、氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
    D、铵盐受热易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）
    A、软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯
    B、甲酸甲酯和乙酸
    C、对甲基苯酚和苯甲醇
    D、油酸甘油酯和乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）
    A、Fe2O3+3CO=2Fe+3 CO2
    B、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    C、2Na+Cl2=2NaCl
    D、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

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