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    实验室用惰性电极电解饱和食盐水2L，当阳极上产生2.24L黄绿色气体后（若再电解，析出的气体便变成无色），立即停止电解。

    （1）生成的NaOH为多少克？（2）溶液的pH是多少？（设溶液体积不变）

     

    答案：
    解析：

    （1）8g  （2）13

    由电解方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，已知Cl2为：2.24L，不难求解NaOH的质量及溶液pH。

     


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?崇文区模拟）A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．
    （1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O．则B（只含两种元素）的化学式为
    CO2
    CO2
    ，其固态时的晶体为
    分子
    分子
    晶体；C分子中含有的化学键类型是
    极性键和非极性键
    极性键和非极性键
    ．
    （2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸．请写出：
    ①D溶于盐酸的离子方程式
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．
    ②工业上冶炼A的化学方程式
    2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    ．
    ③实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/L  A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
    13
    13
    （忽略反应前后溶液的体积变化）．某电极附近溶液颜色变红，原因是
    氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度
    氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度
    ，则该电极与外接直流电源的
    负
    负
    极相连接（填“正”、或“负”）．
    （3）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是
    Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
    Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
    ．
    （4）若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是
    H2SiO3
    H2SiO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用：NaCl做原料可以得到多种产品．
    （1）工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
    2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    ．
    （2）实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液．写出阳极的电极反应方程式：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （3）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液．为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液（“84消毒液”），设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
    B
    B
    ．
    A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
    B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
    C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
    D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
    假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个化学方程式表示为：
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
     NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
     NaClO+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．


    用NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
    2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    ．
    ②实验室用惰性电极电解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极共得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
    12
    12
    （忽略反应前后溶液的体积变化）
    ③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的总化学方程式：
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    ．
    Ⅱ铝粉是铝热剂的主要成份之一，常用铝锭制得的铝粉中含有少量的Al2O3和SiO2，用如图所示的装置（甲、乙管用橡皮管连接可上下移动）测定铝粉中金属铝的含量，其方法是：用稀硫酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的气体体积计算样品中金属铝的含量，根据实验原理回答下列问题：

    （1）装置中导管a所起的作用是
    平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下
    平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下
    ．
    （2）为了较准确测量产生的气体体积，在反应前后读取甲管液面的读数时应注意
    AD
    AD
    ．
    A．反应前后读取甲管液面数据时应使甲、乙中液面保持水平
    B．反应后读取甲管液面数据时，甲、乙两管液面无须保持水平
    C．反应后立即读取甲管液面数据，防止液面变动
    D．反应后静置一会，需待反应器恢复原来温度
    （3）若从稀硫酸和氢氧化钠溶液中挑选一种试剂，你选择的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，不选择另一种试剂的理由是
    由于样品中含有SiO2，不与硫酸反应，有部分铝可能会包裹在SiO2中，不能确定铝是否反应完全，使实验结果产生一定误差
    由于样品中含有SiO2，不与硫酸反应，有部分铝可能会包裹在SiO2中，不能确定铝是否反应完全，使实验结果产生一定误差
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

    粗盐各种产品卤水MgCl2Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水
    （1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
    2NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    2NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    ．
    ②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
    12
    12
    （忽略反应前后溶液的体积变化）．
    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    ．
    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
    d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是
    氯化氢气流中
    氯化氢气流中
    ，目的是
    抑制Mg2+水解
    抑制Mg2+水解
    ．
    ②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
    e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸
    e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸
    ．
    ③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？
    不同意
    不同意
    ，请说出你同意或不同意的理由
    因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
    因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）

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