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    藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
    【实验Ⅰ】制取NaNO2
    该小组查阅资料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3设计割取装置如下（夹持装置略去）：
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    （1）装置D可将剩余的NO氧化成N03，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）如果没有B装置，C中发生的副反应有
     
    ．
    （3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低．乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是
     
    ．
    （4）丙同学撩B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2鲍纯度．丙更换的药最是
     
    ．
    【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量
    步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
    试管编号 ① ② ③ ④ ⑤
    NaNO2含量/mg?L-1 0 20 40 60 80
    b．分别称量0.10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液，贴上标签甲、乙．再分离别取5mL甲、乙待测液，各加入1mL M溶液，均加蒸馏水至10mL振荡，分别与标准色阶比较．
    （5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是
     
    %．
    （6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
    实验方案 实验现象 实验结论
    维生素C可以有效降低NaNO2的含量
    分析：（1）高锰酸钾具有氧化性，能将一氧化氮氧化，根据电子守恒配平方程式即可；
    （2）金属铜和稀硝酸制得的一氧化氮中含有水，会和过氧化钠发生反应产生氧气，氧气极易把一氧化氮氧化；
    （3）硝酸具有挥发性，会干扰实验结果，据此回答分析；
    （4）根据气体物质的除杂方法和选择的药品来回答判断；
    （5）根据物质纯度计算公式纯度=
    物质含量
    样品质量
    ×100%；
    （6）根据维生素C的作用结合（5）的计算结构来回答．
    解答：解：（1）高锰酸钾具有氧化性，能将一氧化氮氧化，反应的实质是：5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O，故答案为：5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；
    （2）金属铜和稀硝酸制得的一氧化氮中含有水，水会和过氧化钠发生反应产生氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的氧气极易把一氧化氮氧化为二氧化氮，即2NO+O2=NO2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NO+O2=NO2；
    （3）由于获得一氧化氮所用的硝酸具有挥发性，这样会干扰实验结果，可以在A、B之间增加装有水的洗气瓶，减小实验误差，故答案为：在A、B之间增加装有水的洗气瓶；
    （4）由于获得NO的过程中伴随的杂质会对实验结果产生影响，这样采用的干燥剂和除杂试剂可以选择碱石灰或是氧化钙，故答案为：碱石灰或氧化钙；
    （5）甲待测液颜色与③号色阶相同，则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是
    40×10-3g×100
    0.1g
    ×100%=40%，故答案为：40；
    （6）要和（5）中的贾同学的实验方案形成对比试验，同样可以是先取5mL甲待测液，然后加入维生素C，并加入1 mLM溶液，最后加入蒸馏水至10mL，若紫红色比③色阶浅，说明亚硝酸钠的含量低，则可以证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．
    故答案为：实验方案：取5mL甲待测液加入维生素C，振荡，再加入1 mL M溶液，加入蒸馏水至10mL；实验现象：紫红色比③色阶浅．
    点评：本题是一道实验方案的设计和探究题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．
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