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    下列微粒中，微粒的氧化性依次增强，且微粒的半径依次减小的是

    [　　]

    A．O、Cl、S、P

    B．、、、

    C．、、、

    D．、、、

    答案：B
    解析：

    解析：A中氧化性依次减弱，故A错；B中，半径最小，同时根据金属活动性顺序可知，其氧化性依次增强，故B正确；C中、、无氧化性；D中、、氧化性依次减弱．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒中能保持双氧水（H2O2）化学性质的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家发现具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的微粒具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，具有“双幻数”的：
     
    4
    2
    He    、
     
    56
    28
    Ni    、
     
    132
    50
    Sn    、
     
    208
    82
    Pb    等元素特别稳定．根据此信息判断下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：
    N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
    N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

    （2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
    K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

    （3）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：
    K3=K1×K2
    K3=K1×K2
    ．
    （4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    该反应的正反应方向是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
    75%
    75%
    ．
    （5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    ．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
    D
    D
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（ 除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是（　　）
    A、金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C-C键能大于Si-Si键能B、二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构C、稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力D、空间构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角不一定是109°28′，有可能为60°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。

    信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。

    信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：

    试根据以上信息回答下列问题：

    (1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为：       。

    （2）位于第四周期，与氧元素同主族的元素名称是：           ；其外围电子排布式是：               。

    (3)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是：          。

    A．金刚石　　B．干冰　　C．食盐　　D．固态氨

    (4)已知：2H2O ??H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是        ，H3O＋中含有一种特殊的共价键叫做            。

    (5)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________。

    (6)水的分解温度远高于其沸点的原因是：

    ________________________________________________________________________

     

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