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    将250 mL密度为1.1 g·cm－3　H2SO4的质量分数为15％的硫酸跟适量的铁屑充分反应．计算：

    (1)此硫酸中H2SO4的物质的量浓度．

    (2)生成的H2的体积(标准状况)．

    (3)将生成的FeSO4配成400 mL溶液，此溶液中FeSO4的物质的量的浓度是多少？

    答案：
    解析：

    　　(1)1.68 mol·L－1

    　　(2)V(H2)＝9.4 L

    　　(3)c(FeSO4)＝1.05 mol·L－1


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    （2）生成H2的体积（标准状况）。

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