解：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH
4Cl+Ca（OH）
2
CaCl
2+2H
2O+2NH
3↑，
故答案为：2NH
4Cl+Ca（OH）
2═CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O；
（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，
故答案为：氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水；
（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为：乙；
（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH
3?H
2O，电离子出OH
-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，
则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；
（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在
温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气，故答案为：丙；不能；
（6）氨气在催化剂的条件下加热反应生成NO和水，NO易被氧化生成红棕色的NO
2，进一步与水反应生成硝酸，最后得到的白烟是硝酸铵，反应
的有关方程式为4NH
3+5O
2
4NO+6H
2O；2NO+O
2═2NO
2；3NO
2+H
2O═2HNO
3+NO；NH
3+HNO
3═NH
4NO
3；
故答案为：4NH
3+5O
24NO+6H
2O；2NO+O
2═2NO
2；3NO
2+H
2O═2HNO
3+NO；NH
3+HNO
3═NH
4NO
3．
分析：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH
4Cl+Ca（OH）
2CaCl
2+2H
2O+2NH
3↑
（2）根据氨气的溶解性和密度选择收集氨气的方法；
（3）氨气能与硫酸反应而被硫酸吸收；
（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH
3?H
2O，电离子出OH
-离子，溶液呈碱性；
（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，可用碱石灰除杂，但不能用NH
4HCO
3固体代替NH
4Cl固体；
（6）根据反应现象和物质的性质书写化学方程式．
点评：本题考查氨的实验探究，题目难度中等，注意实验室制备氨气的所用药品．
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
4NO+6H2O；2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；NH3+HNO3═NH4NO3；
