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    16．某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；
    （3）要加快上述实验中气体产生氢气的速率，还可采取的措施有增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（列举两种措施）．
    （4）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

    分析 （1）Zn为活泼金属，可置换出Zn和氢气；
    （2）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，原电池反应比化学反应速率快；
    （3）从影响反应速率的因素分析；
    （4）生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应；

    解答 解：（1）Zn比Cu活泼，可置换出Cu，反应的方程式为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Zn为活泼金属，可置换出氢气，反应的方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
    故答案为：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；　
    （2）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，
    故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；
    （3）为加快Zn和硫酸的反应速率可从升温、适当增大硫酸的浓度、增大锌的比表面积等角度考虑，
    故答案为：增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答一种即可）；
    （4）因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，
    故答案为：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

    点评 本题主要考查影响化学反应速率的因素，并结合数据分析CuSO4溶液对化学反应速率的影响等．侧重考查考生运用所学知识灵活作答，根据实验分析问题的思维能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．棉织物在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味
    B．氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物
    C．将碘酒滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色
    D．利用油脂在酸性条件下的水解反应可以制取肥皂

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    7．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”--LiH、LiD、LiT．有关LiH、LiD、LiT叙述正确的是（　　）
    A．质子数之比为1：2：3B．中子数之比为1：1：1
    C．摩尔质量之比为8：9：10D．化学性质不相同

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    4．下列事实的解释合理且表达正确的是（　　）
    A．NH4Cl溶液呈酸性：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+
    B．氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3•H2O═NH4++OH-
    C．NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4?Na++H++SO42-
    D．常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO3?2H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极．电解一段时间后，D电极质量增加．试回答下列问题：

    （1）电源A极是正极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是溶液变红．
    （2）欲用丙装置给铜镀银．G应该是Ag（填“Ag”或“Cu”）．
    （3）如用甲醇燃料电池（如图丁）充当电源，写出负极的电极反应方程式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；若用戊装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是NaCl+H2O$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．因果关系完全正确的一组是（　　）
    选项原因结论
    A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键
    B乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应两者属于同一类型的反应
    C乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应两者所含的官能团相同
    D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者褪色的本质不相同
    A．AB．BC．CD．D

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    8．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
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    5．下列说法正确的是（　　）
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