(已知锌与铝具有一定的相似性.如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子.实验室分析白铁样品成分.称取1.00 g样品放在烧杯中.加入过量盐酸.然后用玻璃片盖住烧杯.首先观察到有大量气体冒出.后来放出气体速率变慢.至不再放出气体.接着加入过量的NaOH溶液.过滤分离出灰绿色沉淀.该沉淀在空气中加强热至质量不变.最后得到1.20 g红色粉末.(1)白铁镀锌� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，至不再放出气体。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加强热至质量不变，最后得到1.20 g红色粉末。
（1）白铁镀锌的作用是______________；盖玻璃片的作用是____________。
（2）放出气体速率由快变慢的原因是_______________________________________。
（3）为什么要加入过量NaOH溶液__________________________________________。
（4）样品中锌的质量分数是_______________________________________________。

（1）在铁表面形成保护层，减缓铁的锈蚀防止气泡逸出时使溶液溅出
（2）一开始是锌与酸反应，锌与铁构成原电池，后来仅是铁反应
（3）使铁元素转化成碱沉淀，而锌元素则以Zn

形式存在在溶液中
（4）16%

锌在空气中可形成一层致密的氧化膜保护层，阻止里面铁的锈蚀。当金属与酸反应时，随着气泡的放出，会有少部分液体飞溅，加盖是为了不使溶液飞溅出烧杯，减小实验误差。当向反应后的溶液（含Zn²⁺、Fe²⁺）中加入过量NaOH溶液时，Zn²⁺转化为ZnO^2-₂而存在于溶液中，而沉淀是Fe（OH）₂，但氢氧化亚铁不稳定，在空气中即被氧化成红褐色的氢氧化铁，强热后得到的1.20 g是Fe₂O₃，根据铁元素守恒，原金属混合物中含有铁

×2×56 g·mol^-1="0.84" g。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含RO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取Al₂O₃的一种工艺流程如图13所示：

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO₂的用途有（写出1条即可）                  。
（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
①                                                。
②                                                 。
（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为                                    。
（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e^－,有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（6分）2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%，其余为Al。
现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：
①称取18.0 g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si+2NaOH+H₂O====Na₂SiO₃+2H₂↑)
②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512 g，收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL(标准状况下）。
试完成下列问题：
（1）样品中Si和Mg的物质的量分别是多少？
（2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

Mg、Al混合物m g，用足量稀盐酸溶解后，再向溶液中加入过量烧碱，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得白色粉末m g，原混合物中Mg的质量分数为( )