Question

（1）+3价Co的配合物CoCl_m·nNH₃，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO₃溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式           。

（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物M_nO₂和Fe₃O₄及Cr₂O₃中，磁性最大的是___________。

（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如下左图），每个碳原子通过　 　杂化与周围碳原子成键。

                  

（4）铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。

①已知CN^—与N₂结构相似，1molCN^－中键数目为           。

②上述沉淀溶解过程的化学方程式为                                  。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）[CoCl₂(NH₃)₄]Cl（2）Fe₃O₄（3）sp²  （4）①2N_A

②   （各2分）

【解析】

试题分析：（1）1 mol该配合物与足量AgNO₃溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，这说明该配位化合物中有1个氯离子不是配体。又因为Cr是＋3价的，则氯原子的购书是3个，由于配位数是6，所以化学式应该是[CoCl₂(NH₃)₄]Cl。

（2）根据核外电子排布式可知，离子型氧化物M_nO₂和Fe₃O₄及Cr₂O₃中金属阳离子含有的未成对电子分别是3、14/3、3，所以磁性最大的Fe₃O₄。

（3）石墨是层状结构，所以每个碳原子通过sp2杂化与周围碳原子成键。

①CN^—与N₂结构相似，氮气中含有三键，有2个键，所以1molCN^－中键数目为2N_A。

②根据结构式可知，分子中含有配位健，且配位数是6，所以沉淀溶解过程的化学方程式为Fe(CN)₂＋4KCN＝K₄Fe(CN)₆。

考点：考查配位健、配位化合物、未成对电子、杂化轨道类型、键的判断和有关计算

点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，旨在考查学生对知识的掌握与利用。