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9.碳和氮是地球上含量丰富的两种元素,其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除氧化物对环境的负面影响.
(1)图是1mol NO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图.写出此反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H=a-bkJ/mol或△H=-(b-a)kJ/mol;
(2)在不同温度下,向VL密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)?N2(g)+CO2(g),达到平衡时的数据如下:
温度/℃n (C)/moln(CO2)/mol
 T10.3
T20.75
请回答下列问题:
①T1℃时,该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率将不变(“增大”、“减小”或“不变”)
②当该反应达到平衡后下列说法正确的是BCD(填序号).
A.2v(CO2)消耗=v(NO)生成
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.NO、CO2的物质的量浓度均不再变化
③若T1<T2,则△H小于0(填“大于”或“小于”),
④T1℃时,若改变反应条件,导致NO浓度增大,则改变的条件可能是ADE(填序号).
A.增加NO的量      B.加入催化剂      C.减小CO2的量    D.缩小容器体积   E.升温
(3)若用CO和氧气构成燃料电池,以熔融Li2CO3-K2CO3作电解质,负极电极反应式是CO-2e-+CO32-=2CO2.

分析 (1)根据图象知该反应为放热反应,△H=-(b-a) kJ/mol;
(2)①根据三段法:2NO(g)+C(s)?N2(g)+CO2(g)
      起始(mol)  1       1       0       0
       变化       0.6     0.3     0.3     0.3
       平衡       0.4     0.7     0.3     0.3
K=$\frac{c({N}_{2})•c(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)}$;
开始时用量均减半,由于该反应为前后气体体积不变的反应,减小压强,平衡不移动;
②2NO(g)+C(s)?N2(g)+CO2(g),变量不变则平衡;
③若T1<T2,升高温度碳的物质的量为0.75,比原来的0.7大,故平衡逆向移动,故正向为放热反应;
④T1℃时,要增加NO浓度,可以缩小体积、使平衡向生成NO的方向移动;
(3)负极失去电子发生氧化反应.

解答 解:(1)根据图象知该反应为放热反应,△H=-(b-a) kJ/mol,
故答案为:NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)△H=a-b kJ/mol或△H=-(b-a) kJ/mol;
(2)①根据三段法:2NO(g)+C(s)?N2(g)+CO2(g)
      起始(mol)  1       1       0       0
       变化       0.6     0.3     0.3     0.3
       平衡       0.4     0.7     0.3     0.3
K=$\frac{c({N}_{2})•c(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)}$=$\frac{\frac{0.3}{V}×\frac{0.3}{V}}{(\frac{0.4}{V})^{2}}$=$\frac{9}{16}$;
开始时用量均减半,由于该反应为前后气体体积不变的反应,减小压强,平衡不移动,故转化率不变,
故答案为:$\frac{9}{16}$;不变;
②2NO(g)+C(s)?N2(g)+CO2(g),变量不变则平衡,
A.2v(CO2)消耗=v(NO)生成,方向相同,不能判断平衡,故A错误;
B.混合气体的平均相对分子质量=气体的质量÷气体的物质的量,由于气体的质量是变量,物质的量不是变量,故平均相对分子质量为变量,变量不变故平衡,故B正确;
C.混合气体的密度为变量,变量不再改变则平衡,故C正确;
D.NO、CO2的物质的量浓度均不再变化,说明平衡,故D正确.
故选:BCD;
③若T1<T2,升高温度碳的物质的量为0.75,比原来的0.7大,故平衡逆向移动,故正向为放热反应,
故答案为:△H小于0;
④T1℃时,若改变反应条件,
A.增加NO的量,NO浓度增大,故A正确;      
B.加入催化剂,不能改变浓度,故B错误;      
C.减小CO2的量,平衡正向移动,NO浓度减小,故C错误;   
D.缩小容器体积,NO浓度增大,故D正确;
E.升温,平衡逆向移动,NO浓度增大,故E正确.
故选:ADE;
(3)负极失去电子发生氧化反应,若用CO和氧气构成燃料电池,以熔融Li2CO3-K2CO3作电解质,负极电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2,
故答案为:CO-2e-+CO32-=2CO2.

点评 本题考查了热化学方程式的书写,化学平衡状态的判断,化学平衡移动及电极方程式的书写,综合性强,但难度不大,要求学生掌握基础知识.

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(3)能与Na0H溶液反应的有④⑥.
(4)能发生银镜反应的有③⑤.
(5)能发生消去反应的有①⑥.
Ⅱ.实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时:
(1)配制银氨溶液时向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴滴加氨水,边滴边振荡直到先生成的沉淀恰好溶解为止.有关反应的离子方程式为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O.
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20.2015年12月31日,日本获得第113号元素的正式命名权.这种原子(记作${\;}_{113}^{278}$Ja),是由30号元素Zn,连续轰击83号元素Bi获得的.下列说法,不正确的是(  )
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B.题中涉及的三种元素,都属于金属元素
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17.氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解.
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(3)根据表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘
氟氯溴碘
第一电离能(kJ•mol-1)1681125111401008
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A. HCl   B.HF    C. SO2    D. SCl2
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(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2.已知该氧化物的密度是ρg•cm-3,则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA).

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14.化学是材料科学发展的基础.下列说法正确的是(  )
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1.黄铜矿(主要成分为CuFeS2,S为-2价)是工业炼铜的主要原料,现有一种天然黄铜矿(含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,设计了如下实验:

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(6)若将原装置d中的试液换为Ba(OH)2溶液,测得黄铜矿纯度偏高,假设实验操作均正确,可能的原因主要是空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀,BaSO3被氧化成BaSO4.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.已知乙烯能发生以下转化:

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(2)写出D中含官能团名称羧基.
(3)写出反应的化学方程式:
①:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH,反应类型:加成反应.
③:n CH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$,反应类型:加聚反应.
B→C:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反应类型:氧化反应.
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