分析 (1)①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过,阳离子交换膜只允许阳离子自由通过;②在阴极上阳离子放电,在阳极上阴离子放电;
(2)依据题干叙述可知溴酸根离子和溴离子在酸性条件下发生价态归中反应,产生3molBr2时,其中1mol溴原子从+5→0,5mol溴原子从-1变为0,据此计算转移电子数;
(3)图象分析,物质的量减少的是反应物,增加的是生成物;HDS中的氢原子可以继续与HDO反应,故H2S可循环利用.
解答 解:(1)①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过,阳离子交换膜只允许阳离子自由通过,隔膜A和阳极相连,阳极是阴离子放电,所以隔膜A是阳离子交换膜,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,
故答案为:阳离子交换膜;2Cl--2e-=Cl2↑;
②溶液中共有4中离子Cu2+,H+,在阴极上阳离子放电,放电顺序:Cu2+>H+,阴极反应为:2Cu2++4e-=2Cu,在阳极上阴离子放电,放电顺序:阳极反应为:OH->SO42-,4OH--4e-=O2↑+2H2O,
故答案为:2Cu2++4e-=2Cu; 4OH--4e-=O2↑+2H2O;
(2)依据题干叙述可知溴酸根离子和溴离子在酸性条件下发生价态归中反应,其离子反应方程式为:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;BrO3-由正五价降为0价;还原剂是化合价升高的物质,Br-由正五价升为0价,产生3molBr2时,转移电子数为:5mol,所以产生1molBr2时转移的电子数为$\frac{5}{3}$NA,
故答案为:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;$\frac{5}{3}$NA;
(3)物质的量减少的是反应物,增加的是生成物,反应物为H2S,HDO,生成物为HDS,H2O,反应的化学方程式为H2S+HDO=HDS+H2O,HDS中的氢原子可以继续与HDO反应,故H2S可循环利用,
故答案为:H2S+HDO=HDS+H2O;H2S.
点评 本题考查电解池原理的分析判断、氧化还原反应等知识,注意电极反应式的书写判断电解产物的分析应用,掌握基础,仔细审题是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为NA | |
| B. | 常温常压下,1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02NA | |
| C. | 通常状况下,1NA个H2分子占有的体积为22.4L | |
| D. | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl离子个数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 可与活泼金属直接发生化学反应 | B. | 可溶于水,易溶于NaOH溶液 | ||
| C. | 是一种无毒气体 | D. | 可用HCN溶液与MnO2混合加热制取 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | b mol | B. | (a-b)mol | C. | $\frac{1}{2}$(a-b)mol | D. | $\frac{1}{2}$(a+b)mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 标准状况下22.4L任意比的氢气和二氧化碳的混合气体中含有的分子总数均为NA | |
| B. | 0.1mol/LNaCl溶液中Na+的数目为0.1NA | |
| C. | 标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA | |
| D. | 500mL0.2mol/L饱和FeCl3溶液完全转化可制得0.1NA个Fe(OH)3胶粒 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | ①③⑤ | B. | ④⑤⑥ | C. | ②③④ | D. | ②④⑥ |
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