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    17．在Na+浓度为0.5 mol•l-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子．
    阳离子K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
    阴离子NO3- 　CO32- 　SiO32- 　SO42-
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+．
    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
     阴离子NO3- CO32- SiO32- SO42- 
     c（mol•h-1）    

    分析 由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为$\frac{\frac{0.56L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为：$\frac{\frac{2.4g}{60g/mol}}{0.1L}$=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在，以此解答该题．

    解答 解：根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为$\frac{\frac{0.56L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为：$\frac{\frac{2.4g}{60g/mol}}{0.1L}$=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在，
    （1）由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+，
    故答案为：Ag+、Mg2+、Ba2+；
    （2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
    （3）根据以上计算可知，不能确定NO3-，c（CO32-）=0.25mol/L，c（SiO32-）=0.4mol/L，一定不存在硫酸根离子，所以c（SO42-）=0，
    故答案为：

    阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-
    c/mol•L-1？0.250.40
    ．

    点评 本题考查离子共存、离子检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，注意掌握离子反应反应条件及常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点．

    练习册系列答案
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    7．水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得．在该反应中，还原剂是（　　）
    A．氢气B．一氧化碳C．水蒸气D．焦炭

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    8．将400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液平分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜，且反应后溶液中还有硫酸剩余；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积和所加铁粉质量的变化关系如图所示．请回答下列问题（假设硝酸只被还原为NO气体）：
    （1）OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2，B点的溶液中溶质为FeSO4，AB段反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （2）A、B两点的横坐标为x=11.2、y=16.8．
    （3）求原400mL混合溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度．

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    5．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用 元素符号或化学式填空回答：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
    （2）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
      X
     Y 
    Z  
    A．Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价
    B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    C．1 mol单质Y跟足量水反应时，转移1 mol电子
    D．Z有ZO2、ZO3两种氧化物

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    2．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（　　）
    A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
    B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
    C．C、H之间形成的是s-p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的
    D．C、C之间形成的是sp2-sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值（　　）
    A．ag某气体的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积为$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
    B．2L0.5mol．L-1磷酸溶液中含有H+的数目为3NA
    C．25℃，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-为0.1NA
    D．标准状况下，28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳碳双键的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D 4种短周期元素，它们的原子序数依次递增．A原子核内仅有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的电子总数和B原子的电子总数之和是C原子电子总数的2倍，且D与A、B、C都能形成常见化合物．
    （1）由此推断它们的元素符号：AH、BC、CN、DO；
    （2）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为4：1：2：1，该化合物的化学式是CO（NH2）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
    图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．图象 I代表CH3COOH溶液的稀释
    D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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