冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理SO2的方案中合理的是． a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理SO₂的方案中合理的是________(填代号)．

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

d．用浓硫酸吸收

答案：bc

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂

高温

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是

Cu、O

（填元素符号）．
（2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是

（填字母）．

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主成分是碱酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程．

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

、

S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺

（不必配平）．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去AI₂O₃的离子方程式是

6H⁺+AI₂O₃=3H₂O+2Al³⁺、Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-

．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为

稀硫酸、KMnO₄溶液

．证明炉渣中含有的实验现象为

稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物．
（1）黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是

铜

（填写名称，下同）；属于主族元素的是

硫

，它位于周期表的位置是

第三周期ⅥA主族

，它的原子半径

＞

Cl的原子半径（填“＞”、“＜”或“=”，下同），它的气态氢化物的稳定性

＜

HCl．
（2）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂

高温

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是

Cu、O

（填元素符号），氧化产物是

Fe₂O₃、SO₂

（填化学式）．
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂，通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程．

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

、

S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺

（请配平）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

蒸馏烧瓶

．
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是

溶液颜色由紫色逐渐褪去

，这个现象说明SO₂具有的性质是

还原性

．
（3）装置C中Na₂S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是：（用离子方程式）

2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-

．
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

．
（5）如果把分液漏斗中的中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响

是

（填“是”或“否”），请说明你的理由

浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体

．
（6）工业上用黄铜矿（CuFcS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂，冶炼铜的反应为：8CuFeS₂+21O₂

高温

8Cu+4FeO+2Fe₂0₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是

Cu、O

．（填元素符号）当生成0.8mol铜时，此反应转移的电了数目是

10N_A

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.15Og，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂气体，实验后取d中溶液的

置于锥形瓶中，用0．O5mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图2所示．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂

高温

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是

（填元素符号）；称量样品所用的仪器为

．
（2）装置a的作用是

．
A．有利于空气中氧气充分反应 B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合 D．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

．
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为

mL．用化学方程式表示滴定的原理：

．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为

．
（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制备Fe₂O₃．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO₄溶液，NaOH溶液，碘水，所选试剂为

．证明炉渣中含FeO有的实验现象为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜的主要原料，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：
8CuFeS₂+21O₂

高温

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Cu、Fe的化合价均为+2，反应中被氧化的元素有

（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量的SO₂，下列关于SO₂的说法中正确的是

（填字母）．
a．可处理后用于消毒杀菌
b．可排放到空气中消灭害虫
c．可处理后用于漂白织物
d．可用KMnO₄溶液吸收制浓硫酸
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，经少量K₂S₂O₈处理过的KI溶液遇淀粉变蓝色，写出K₂S₂O与KI溶液反应的离子方程式：

．
（4）用冶炼铜反应的固体产物配制FeCl₂溶液，首先用

处理，然后过滤，再向溶液中加入过量的

．FeCl₂溶液长期放置会变质，溶液变成棕黄色．检验FeCl₂溶液已变质加入

，溶液中立即出现

现象．

（5）将足量的SO₂慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随SO₂体积（已换算成标准状况，不考虑溶液体积变化）的变化曲线如图所示：
①NaOH溶液的物质的量浓度为

mol?L^-1；
②n（SO₂）：n（NaOH）=1：2，反应对应M点的纵坐标

7（填“＜”、“=”或“＞”）；
③N点溶液中含有的阴离子除OH^-外，还有

（填化学式）．

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