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    【题目】丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化:

    已知:

    （1）A的结构简式为:__________

    （2）反应④的类型为: ______反应；反应⑦进行所需的条件是:________。

    （3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为:_________。

    （4）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

    （5）B的同分异构体有多种。写出其中一种既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，并且核磁共振氢谱峰值为6:1:1的同分异构体的结构简式:_____________。

    【答案】 CH3CHBrCH3 取代反应 浓硫酸、加热 (CH3)2C(OH)CHO

    【解析】丙烯与HBr发生加成反应生成A，A为溴代烷，A与KCN发生取代反应，生成，故A为，由信息，可知B为，与KCN发生取代反应生成C，C为，与足量的乙醇发生酯化反应生成E，E为。（1）A的结构简式为：CH3CHBrCH3；（2）反应④是与溴在催化剂的催化下发生取代反应生成和溴化氢；反应⑦是与足量的乙醇发生酯化反应生成，进行所需的条件是：浓硫酸、加热；（3）D为，与足量乙醇反应生成的化学方程式为：；（4）与足量NaOH溶液发生取代反应生成、溴化钠和水，反应的化学方程式为：；（5）的同分异构体既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，根据碳原子数只有2个，说明分子中含有醛基和羟基的结构，并且核磁共振氢谱峰值为6:1:1，醛基和羟基上分别只有一个氢原子，则应该有一个碳上没有氢原子和该碳上有两个甲基连在上面，其同分异构体的结构简式为：(CH3)2C(OH)CHO。

    练习册系列答案
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    【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:

    （1）NO的物质的量为_______mol,NO2的物质的量为________mol。

    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL、amolL-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol/L。

    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中企部转化为NaNO3,至少需耍30%的双氧水______g。

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    【题目】有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是( )
    A.甲地有丰富的硫资源，水源能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂
    B.为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，到达地面时达到安全浓度
    C.硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等
    D.选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题

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    【题目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。关于EGC的下列说法中正确的是

    A. 遇FeCl3溶液不发生显色反应

    B. 1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应

    C. 易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

    D. 分子中所有的原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃) 的装置如图: 圆底烧瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的10.3g溴化钠和几粒碎瓷片，小火加热，使NaBr充分反应。

    （1）反应时若温度过高会降低溴乙烷的产率，原因是______；也可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为_________。为避免温度过高，宜采用_________加热。

    （2）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去其中的杂质，最好选用下列试剂中的_______(填序号)。

    A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．CCl4

    （3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液发生不同类型的反应，生成不同的产物，用上面右图所示装置进行实验:该实验的目的是________。盛水的试管(装置)的作用是____。

    （4）为检验溴乙烷中的溴元素，正确的操作顺序是:取少量溴乙烷，然后______(填序号)。

    ①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却

    （5）经提纯最终得到纯净的溴乙烷为7.63g,则溴乙烷的产率为______ (保留两位有效数字)。

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    【题目】草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是

    A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水

    B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验

    C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊

    D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

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    【题目】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

    B. Al3+、Ag+、NO3-、Fe2+

    C. K+、CO32-、Cl-、Ba2+

    D. Na+、OH-、SO42-、Fe3+

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

    A. 分子总数为NA的H2O和H2S混合气体中含有的氢原子数为2NA

    B. 28 g 乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

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    D. 常温常压下，22.4 L 氧气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为4 NA

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    【题目】下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液呈蓝色。

    请回答下列问题：

    （1）C的电子式为___________。

    （2）F的化学式为_________________。

    （3） I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为_________________________________。

    （4）X与C溶液反应的离子方程式为_____________________________。

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