镁.钙.钾.溴.氟.硼等元素在每升海水中的含量都大于1mg.属于海水中的常量元素．(1)镓与硼同主族.写出镓元素原子的价电子排布式．(2)钾.钙.镓的第一电离能从大到小的顺序是．(3)比较氟化钠和溴化钠的熔点:氟化钠溴化钠.分析其原因是．(4)用价层电子对互斥理论推断BF3空间构型为 .NF3分子中N原子的杂化轨道类型为 ,在NH3?BF3中接受孤对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1mg，属于海水中的常量元素．
（1）镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式

．
（2）钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是

．
（3）比较氟化钠和溴化钠的熔点：氟化钠

溴化钠（填“＜”或“＞”），分析其原因是

．
（4）用价层电子对互斥理论推断BF₃空间构型为

，NF₃分子中N原子的杂化轨道类型为

；在NH₃?BF₃中接受孤对电子的原子是

．
（5）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图所示．镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内．则该化合物的化学式可表示为

．

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,晶胞的计算

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）Ga元素属于第IIIA族，其价电子为4s、4p电子，据此书写其价电子排布式；
（2）同一周期元素，其第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（3）离子晶体的熔点与其晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与所带电荷成正比；
（4）根据价层电子对互斥理论确定BF₃空间构型及NF₃分子中N原子的杂化轨道类型；含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键；
（5）利用均摊法确定该化合物的化学式．

解答： 解：（1）Ga元素属于第IIIA族，其价电子为4s、4p电子，其价电子排布式为4s²4p¹，故答案为：4s²4p¹；
（2）同一周期元素，其第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是钙＞镓＞钾，
故答案为：钙＞镓＞钾；
（3）离子晶体的熔点与其晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与所带电荷成正比，氟离子半径小于溴离子，所以氟化钠的晶格能大于溴化钠，则熔点NaF＞NaBr，故答案为：＞；由于氟化钠晶格能大于溴化钠；
（4）根据价层电子对理论知，BF₃分子中B原子价层电子对个数=3+

×（3-3×1）=3且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，NF₃分子中N原子价层电子对个数=3+

×（5-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以N原子采用sp³杂化，在NH₃?BF₃中B原子含有空轨道、N原子含有孤电子对，所以二者能形成配位键，
故答案为：平面正三角形；sp³；B；
（5）该晶胞中，B原子个数=6，Mg原子个数=2×

+12×

=3，所以Mg原子和B原子个数之比=6：3=2：1，所以其化学式为MgB₂，故答案为：MgB₂．

点评：本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞的计算、微粒空间构型及原子杂化方式的判断、晶格能等知识点，这些知识点都是高考高频点，利用均摊法、价层电子对互斥理论、晶格能与离子晶体熔点的关系等知识点来分析解答，注意（5）中顶点上的原子被6个晶胞共用而不是8个晶胞，为易错点．

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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）

A、Al（OH）₃（s）+NaOH（aq）═NaAlO₂（aq）+2H₂O（l）△H＜0

B、CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H＜0

C、4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）△H＜0

D、H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H＜0

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有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图1所示是A分子的球棍模型．
回答问题：

（1）①A的分子式：

．
②A不能够发生反应的类型有

．（选填编号）
a．氧化反应b．加成反应c．取代反应 d．消去反应
（2）写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：

．
（3）下列是一些中草药中所含的有机物如图2：
其中互为同分异构体的是（选填编号）

；桂皮酸的一种同分异构体为

，它与HBr气体1：1加成的产物可能有

种．
（4）A的另一种同分异构体C遇FeCl₃溶液显紫色；1mol C可与 1mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag（NH₃）₂OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素．写出符合上述要求的二种C的结构简式：

、

．

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某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO₂的氧化性、还原性和漂白性．

回答以下问题：
（1）单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后

，若发现

，说明装置C气密性良好．
（2）用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用

（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是

．
（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的化学方程式为

．
（4）SO₂气体通过D装置时现象是

，通过E装置时现象是

；SO₂与H₂S在B装置中反应，现象是

．
（5）F中盛有碱石灰，其作用是

．

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（1）写出芳香烃C₈H₈的加聚产物的结构简式

；
（2）下列有机化合物有顺反异构体的是

A．CH₃CH₃ B．CH₂=CH₂ C．CH₃CH=CH₂ D．C₆H₅CH=CHCH₃
（3）烷基取代苯

R可以被KMnO₄的酸性溶液氧化生成

COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到

COOH．
现有分子式是C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为

COOH的异构体共有7种，其中的3种是

CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃，

，

，写出其他4种的结构简式：

、

．

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（1）图1是一种驱蛔虫药--山道年的结构简式，试确定其分子式为：

．
（2）立方烷的结构简式如图2所示，每个顶点是一个碳原子．则：
①其分子式为

；
②它的一氯取代物有

种；
③它的二氯取代物有

种．

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如图所示，是一个原电池装置．它将

A．化学能转变为电能 B．电能转变为化学能
（1）Zn是原电池的

极，电极反应式是

．
（2）电子从

（填正极、负极）经导线流向另一电极．
（3）溶液中阳离子移向

（填正、负）极．
（4）Cu片上发生的电极反应式是

．
（5）总反应的离子方程式为

．

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有A、B、C、D、E五种元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），其中A元素原子核内只有一个质子；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小；E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同．
（1）A、E形成的化合物E₂A₂每个分子中σ键和π键数目之比为

，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

（用实际元素符号表示）．
（2）BA₃易液化的主要原因是

．BC₃^-离子中B原子轨道的杂化类型为

．
（3）写出D元素基态原子的价电子排布式

．
（4）E的一种单质晶胞结构如图，晶胞的边长为a cm．该晶体的密度为

g?cm^-3（N_A表示阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为b）．

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根据下图装置，下列叙述正确的是（　　）