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    氮族元素中原子半径最大的非金属元素是(    )

    A.氮 　　　　　　　　　　　　   B.磷　　　　　　　　　　　　　　 C.砷　　　　　　　　　　　　　　　　   D.铋

     

    答案：C
    提示：

    从N到Bi，随核电荷数增加，电子层数增加，原子半径增大。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：
    （1）A、B、C、D、E、F的名称分别是
    氢、碳、氮、氧、钠、氯
    氢、碳、氮、氧、钠、氯
    ．
    （2）在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式
    O=C=O、、（任写两种）
    O=C=O、、（任写两种）
    ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式
    ．
    （3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的电子式是
    ，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
    CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    C+2MgO
    CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    C+2MgO

    （4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
    2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （5）将8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
    元素 性质或结构信息
    X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
    Y 二价阳离子的外围电子层排布为3d9
    T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
    Q 第三周期主族元素中原子半径最小
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
    N2O或CO2
    N2O或CO2
    ； X的气态氢化物易液化的原因是：
    氨分子间能形成氢键
    氨分子间能形成氢键
    ．
    （2）写出T元素基态原子的核外电子排布图
    ；Q元素的原子核外有
    17
    17
    种运动状态不同的电子．
    （3）元素 X、T 的电负性相比，
    氮
    氮
    的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的
    小
    小
    （填“大”或“小”）．
    （4）甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为
    3：1
    3：1
    ．
    （5）Y元素在周期表中位于
    ds
    ds
    区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有
    4
    4
    个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为
    面心立方最密
    面心立方最密
    堆积．
    （6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
    Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．
    （7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
    三角锥形
    三角锥形
    ，分子中X原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
    元素 X Y Z V W
    性质
    信息    		 单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着 其单质在空气中约占4/5左右 单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精 位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一
    回答下列问题：
    （1）X在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ，V2-离子结构示意图为
    ．
    （2）Z的单质特别稳定，原因在于
    氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难断裂
    氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难断裂
    ；X、Y和V三元素中原子半径最大的是
    X（或Cl）
    X（或Cl）
    ．
    （3）X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用离子方程式说明）．
    （4）WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂．已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1mol WV2在1mol O2中完全燃烧，所得气体混合物在标准状况下的体积为
    22.4
    22.4
    L．
    （5）已知：①Z2（g）+O2（g）=2ZO（g）△H=+180kJ?mol-1；
    ②2ZO2（g）=Z2（g）+2O2（g）△H=-67.8kJ?mol-1．
    则反应4ZO（g）=2ZO2（g）+Z2（g）的△H为
    -292.2
    -292.2
     kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    氮族元素中原子半径最大的非金属元素是(    )

    A.氮 　　　　　　　　　　　　   B.磷　　　　　　　　　　　　　　 C.砷　　　　　　　　　　　　　　　　   D.铋

     

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