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    17．如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸．请回答下列问题：

    （1）写①的化学方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    （2）写反应②的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    （3）写出将A通入石灰乳的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：①②⑥（填编号）
    （5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 保存 E溶液时应加入少量的铁粉
    （6）检验G溶液中阳离子的方法：KSCN溶液，变红（写出加入试剂的化学式和现象）

    分析 A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性，A应为Cl2，B应为SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M为AgCl，N为BaSO4，则C为HCl，D为H2SO4，由转化关系可知I为Fe，E为FeCl2，F为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，G为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

    解答 解：A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性，A应为Cl2，B应为SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M为AgCl，N为BaSO4，则C为HCl，D为H2SO4，由转化关系可知I为Fe，E为FeCl2，F为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，G为FeCl3，
    （1）二氧化硫和氯气在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
    故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    （2）反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （4）反应①中Cl元素的化合价降低，S元素的化合价降低，反应②中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，反应⑥中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，而其他反应中没有元素的化合价变化，所以①②⑥属于氧化还原反应，故答案为：①②⑥；
    （5）反应⑥的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，可加入铁粉防止被氧化，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；铁粉；
    （6）铁离子可与KSCN反应，溶液变红色，故答案为：KSCN溶液，变红．

    点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握题给信息，结合物质的特性进行推断，为正确推断物质的种类为解答该题的关键，注意相关反应的化学方程式的书写，为易错点，注意体会．

    练习册系列答案
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    7．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（　　）
    A．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较
    B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
    C．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
    D．试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于元素周期表的说法中正确的是（　　）
    A．过渡元素全部是金属元素
    B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
    C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找
    D．同一主族元素的原子序数的差不可能为10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、AlO2-
    C．酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无Cl2
    B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性
    C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3+＞Cu2+
    D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是（　　）
    A．18gH218O与D2O的混合物中所含中子数为9NA
    B．60g HCHO和CH3COOH的混合物中存在的共用电子对总数为8NA
    C．反应N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3中，当净生成0.2mol NH3生产时，在正反应中N2得到0.6NA电子
    D．电解精炼铜中，当阴极增重3.2g时，阳极失去电子0.1NA

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    9．用万分之一的分析天平称量某样品两份，其质量分别为2.1751g和0.2176g．假定两份试样的真实质量各为2.1750g和0.2175g，分别计算两份试样称量的绝对误差和相对误差．

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    4．在一定条件下xA+yBzC的可逆反应达到平衡，
    （1）已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是x+y＞z．
    （2）已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向逆反应方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）
    （3）已知B、C是气体，现增加A的物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是固体或纯液体态．

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    5．神州宇宙飞行器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO2，呼出1.0kgCO2，为保持飞船内空气的成分稳定，科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意如图：
    （1）管道①的作用是将飞船座舱中含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使CO2不断被吸收，则N极为正极（填“正”或“负”），其电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，其电极产物吸收CO2后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室，与M极上产生的产物反应又生成CO2．从电解质溶液中释放出来，并保持系统内pH不变．M电极反应式为H2+2e-=2H+．
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