现有部分元素的原子结构特点如表：
| X | L层电子数是K层电子数的3倍 |
| Y | 核外电子层数等于原子序数 |
| Z | L层电子数是K层和M层电子数之和 |
| W | 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 |
(1)画出W原子结构示意图____________________________________。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是______________________，
写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式__________ ______________________________________________________________。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为__________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式__________________________________________。
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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的性质有关，还与物质的浓度、温度、反应物用量等有关。下列各组物质中由于浓度、温度、用量等条件不同而能发生不同氧化还原反应的是
①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；
④铝与NaOH溶液; ⑤FeI2与Br2水； ⑥NH3与Cl2。
A．全部 B．①③④⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：_________________________ _____________________________________________________。
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：________________ ______________________________________________________________。
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：_____________________________。
(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO
而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________。(填写序号)
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有____________________________、_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关说法正确的是 ( )。
A.
Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55
B.
U和
U是同位素，核反应属于化学变化
C．40Ca2＋与18O
具有相同的电子数
D．Si2O
中质子总数为80
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中正确的是 ( )。
A．质量数是原子核内质子质量与中子质量之和
B．具有相同质子数的微粒，其化学性质一定相同
C．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
D．最外层有8个电子的微粒，不一定是稀有气体的原子
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下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是( )
A．甲苯能反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧产生带浓烈的黑烟的火焰 D．1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应
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为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 ( )。
A．在精密的铁制仪器上铆上铜钉增加美观性
B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C．在地下输油的铸铁管上包裹一层高密度塑料
D．在海轮舷上用铁丝系住铜板浸在海水里
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(2)X(或氧) 2H2S＋O2
2H2O＋2S (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2
，按官能团分类，它不属于( )