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    2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子．
    （1）不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+．
    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是Ag+，发生的离子反应方程式为Ag++Cl-═AgCl↓．
    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+．
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A～D 中的（填序号）B．
    A．Cl-
    B．NO3-
    C．CO32-         
    D．OH-．

    分析 无色透明溶液，一定不含Cu2+，取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，可知白色沉淀为AgCl；取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，则溶液中含Ag+、Mg2+，以此来解答．

    解答 解：（1）不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+，因其为蓝色，故答案为：Cu2+；
    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是Ag+，发生离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓，
    故答案为：Ag+；Ag++Cl-═AgCl↓；
    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+，白色沉淀为氢氧化镁，故答案为：Mg2+；
    （4）溶液中含Ag+、Mg2+，均与C、D中离子反应生成沉淀，Ag+与氯离子反应生成沉淀，均与B中离子反应，可共存，故答案为：B．

    点评 本题考查离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子共存及离子反应的关系，题目难度不大．

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    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=250mL．

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    ③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
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    ②当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KIO3可能是0.5或1.1mol．

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    14．某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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