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    20．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．

    请回答下列问题．（1）实验中A部分的装置可以是c（填字母）．

    （2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是bc（填字母）．
    a．酸性高锰酸钾溶液  b．淀粉碘化钾溶液    c．氯化亚铁溶液
    （3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是浓硫酸．
    （4）此实验设计存在的明显缺陷是缺少尾气中氯气吸收装置．改进方法是（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO．

    分析 （1）利用固体与液体加热制备氯气；
    （2）欲验证氯气具有氧化性，需要选择还原性物质且现象明显；
    （3）C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液可以干燥氯气；
    （4）氯气有毒，会污染空气，缺少尾气中氯气吸收装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯；
    （5）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水；
    ②漂白粉的有效成分为次氯酸钙；
    ③次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙与HClO．

    解答 解：（1）实验原理是利用固体与液体加热制备氯气，应选择c装置，
    故答案为：c；
    （2）欲验证氯气具有氧化性，B中溶液具有还原性物质且现象明显，可以是淀粉碘化钾溶液 或氯化亚铁溶液，
    故答案为：bc；
    （3）C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液可以干燥氯气，可以是浓硫酸，
    故答案为：浓硫酸；
    （4）氯气有毒，需要尾气中氯气吸收装置，防止污染空气，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：缺少尾气中氯气吸收装置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （5）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    ②漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
    ③次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙与HClO，反应离子方程式为：CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO，
    故答案为：CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO．

    点评 本题考查氯气的实验室制备、性质实验，涉及发生装置选取、对装置与药品的分析评价、漂白粉的制备与使用等，是对学生综合能力考查，注意对基础知识的理解掌握．

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    10．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
    ③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
    （1）写出下列符号对应的化学式：ABaCl2、BFeSO4；
    （2）实验②中沉淀由白色沉淀转化为红褐色发生反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （3）现象③中白色沉淀消失所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    11．将4.6g钠投入水中充分反应，再向反应所得溶液中加入6mol/LAlCl3溶液10mL，求：
    （1）钠与水反应产生的气体的体积（标准状况下）；
    （2）反应所得沉淀的物质的量．

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    8．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL，下列说法正确的是（　　）
    A．应选用100mL容量瓶
    B．配置之前容量瓶中残留的蒸馏水会导致浓度偏高
    C．定容时腐蚀刻度会导致浓度偏低
    D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线即可

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    15．在某密闭容器中，通入一定量的NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．下列叙述中正确的是（　　）
    A．恒温恒容，达平衡后再充入N2O4气体，NO2百分含量变小
    B．增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅
    C．达平衡后，升高温度，△H减小
    D．2v正（NO2）═v逆（N2O4）说明反应达到化学平衡状态

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    5．氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
    ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l） 不能自发进行的原因是△H＞0，△S＜0．
    ③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
    （2）采矿废液中的CN- 可用H2O2处理．已知：H2SO4═H++HSO4-； HSO4-?H++SO42-．
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    MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
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    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染．
    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L-1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是2800cVmg•L-1（用含c、V的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去CO2中混有的CO：通入O2点燃
    B．除去铜器表面的铜绿【Cu2（OH）2CO3】：用盐酸浸泡，再用清水冲洗
    C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，加入足量铁粉，再过滤即可
    D．欲除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐杂质，可加入的药品顺序：NaOH-Na2CO3-BaCl2-盐酸

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    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．钠和冷水反应               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
    D．铜片与稀硝酸反应          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．不用写计算过程．
    常温常压下，将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管，将试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内还剩余5mL气体，则原混合气体中，NO2与O2的体积比为BD
     A  2：3         B  3：2          C   1：19         D   19：1．

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