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    将0.05mol/L Ca(H2PO4)2溶液与0.15mol/L NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分进行反应。请写出反应的离子方程式：________________________。

     

    答案：
    解析：

    		Ca2+++3OH-═CaHPO4↓++3

     


    提示：

    		磷酸二氢根的物质的量浓度为0.1mol/L，与0.15mol/L NaOH溶液等体积混合时，如果要生成磷酸一氢根，则氢氧化钠有剩余，如果要生成磷酸根，则氢氧化钠的量不足，因此反应时有一部分生成磷酸一氢根，有一部分生成磷酸根，其中磷酸一氢根与钙离子可以形成沉淀。

     


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    常温时，将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2混合后，混合液的pH为12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时，消耗NaOH溶液12.5mL．求：
    （1）NaOH溶液的物质的量浓度；
    （2）一元弱酸HA的物质的量浓度；
    （3）一元弱酸HA的电离平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温条件下，将0.05mol?L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH为2．用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10．求：
    （1）C（NaOH）．
    （2）C（HA）．
    （3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示．对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h=（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．

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    25℃时，将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混和，所得溶液的pH=12，求NaOH溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合后，pH=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：
    （1）NaOH溶液的物质的量浓度：
    0.04mol/L
    0.04mol/L
    ．
    （2）一元弱酸HA的物质的量浓度：
    0.025mol/L
    0.025mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.05mol?L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA．
    （1）此一元弱酸的物质的量浓度为
     
    ；
    （2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为
     
    ．

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